各离子放电情况分析表

1．各类电解质溶液的电解情况分析

若溶液中阳离子仅有（Ⅰ）中或类似的离子，则通电后逸出H₂，生成对应碱。

若溶液中阳离子只要有（Ⅱ）的离子，则通电后析出金属单质。

若溶液中阴离子只要有（Ⅲ）的离子，则通电后析出非金属单质。

若溶液中阴离子只有（Ⅳ）的离子，则通电后逸出O₂生成对应酸。

例如：

（Ⅰ）—（Ⅲ）的溶液：NaCl、HCl

（Ⅰ）—（Ⅳ）的溶液：Na₂SO₄、H₂SO₄相当于电解水

（Ⅱ）—（Ⅲ）的溶液：CuCl₂

（Ⅱ）—（Ⅳ）的溶液：AgNO₃

2．电解后溶液如何恢复到原来的浓度和体积

由上述附表可看出应当“出啥加啥”，但应注意加入阴、阳两极的逸出物质的对应化合物，例如：

上述各物质的电解情况，若恢复原状况

NaCl、HCl——应加HCl气体

Na₂SO₄、H₂SO₄——应加水

CuCl₂——应加CuCl₂

AgNO₃——应加Ag₂O

3．电解过程溶液的pH变化

能引起电解过程中溶液pH变化的是由于H⁺、OH^-的放电，打破了水的电离平衡引起的，因而表中：

（Ⅱ）—（Ⅲ）化合物溶液电解时阴、阳离子均放电，溶液pH几乎不变。

（Ⅰ）—（Ⅲ）的化合物溶液有两种类型NaCl、HCl，但结果H⁺放电，[OH^-]增大，pH增大。

（Ⅱ）—（Ⅲ）的化合物溶液类似AgNO₃、CuSO₄……，电解时由于OH^-放电，[H⁺]增大，pH减小。

（Ⅰ）—（Ⅳ）的化合物，不论什么情况都相当于电解水，但对于H₂SO₄、HNO₃……由于电解水使溶液浓度升高，pH减小。

对于NaOH、KOH电解水，使溶液浓度升高，pH增大。

对于NaNO₃、K₂SO₄电解水，使溶液浓度升高，但仍为中性。

4．电极区域溶液加入指示剂后颜色的变化

只有电解盐溶液，才能在电极区附近溶液观察到指示剂颜色的变化，电解酸、碱溶液一般观察不到。则由上述附表可看出：

只有（Ⅰ）中阳离子的溶液的阴极区，H+放电，打破了水的电离平衡，[OH^-]增大，指示剂呈碱性条件下的颜色。

只有（Ⅳ）中阴离子的溶液的阳极区，OH^-放电，[H⁺]增大，指示剂呈酸性条件下的颜色。

还要注意到若有Cl₂逸出时有漂白作用。

5．活泼电极和特殊酸根

金属如：Cu、Fe、Ag、Zn……作阳极时，由于自身失电子能力强从而电极被腐蚀而进入溶液，这也是电镀的知识基础。

6．有关电解过程的计算

原则：整个电路中通过的电量（即电子总数）相等，则存在物质的量的相当量关系：