化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

电解基本规律

来源:未知作者:董啸 点击:所属专题: 电解规律
各离子放电情况分析表 1.各类电解质溶液的电解情况分析 若溶液中阳离子仅有(Ⅰ)中或类似的离子,则通电后逸出H 2 ,生成对应碱。 若溶液中阳离子只要有(Ⅱ)的离子,则通电后析出金属单质。 若溶液中阴离子只要有(Ⅲ)的离子,则通电后析出非金属单质。 若溶液中阴离子

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

各离子放电情况分析表

电解基本规律

1.各类电解质溶液的电解情况分析

若溶液中阳离子仅有(Ⅰ)中或类似的离子,则通电后逸出H2,生成对应碱。

若溶液中阳离子只要有(Ⅱ)的离子,则通电后析出金属单质。

若溶液中阴离子只要有(Ⅲ)的离子,则通电后析出非金属单质。

若溶液中阴离子只有(Ⅳ)的离子,则通电后逸出O2生成对应酸。

例如:

(Ⅰ)—(Ⅲ)的溶液:NaCl、HCl

电解基本规律

(Ⅰ)—(Ⅳ)的溶液:Na2SO4、H2SO4相当于电解水

电解基本规律

(Ⅱ)—(Ⅲ)的溶液:CuCl2

电解基本规律

(Ⅱ)—(Ⅳ)的溶液:AgNO3

电解基本规律

2.电解后溶液如何恢复到原来的浓度和体积

由上述附表可看出应当“出啥加啥”,但应注意加入阴、阳两极的逸出物质的对应化合物,例如:

上述各物质的电解情况,若恢复原状况

NaCl、HCl——应加HCl气体

Na2SO4、H2SO4——应加水

CuCl2——应加CuCl2

AgNO3——应加Ag2O

3.电解过程溶液的pH变化

能引起电解过程中溶液pH变化的是由于H+、OH-的放电,打破了水的电离平衡引起的,因而表中:

(Ⅱ)—(Ⅲ)化合物溶液电解时阴、阳离子均放电,溶液pH几乎不变。

(Ⅰ)—(Ⅲ)的化合物溶液有两种类型NaCl、HCl,但结果H+放电,[OH-]增大,pH增大。

(Ⅱ)—(Ⅲ)的化合物溶液类似AgNO3、CuSO4……,电解时由于OH-放电,[H+]增大,pH减小。

(Ⅰ)—(Ⅳ)的化合物,不论什么情况都相当于电解水,但对于H2SO4、HNO3……由于电解水使溶液浓度升高,pH减小。

对于NaOH、KOH电解水,使溶液浓度升高,pH增大。

对于NaNO3、K2SO4电解水,使溶液浓度升高,但仍为中性。

4.电极区域溶液加入指示剂后颜色的变化

只有电解盐溶液,才能在电极区附近溶液观察到指示剂颜色的变化,电解酸、碱溶液一般观察不到。则由上述附表可看出:

只有(Ⅰ)中阳离子的溶液的阴极区,H+放电,打破了水的电离平衡,[OH-]增大,指示剂呈碱性条件下的颜色。

只有(Ⅳ)中阴离子的溶液的阳极区,OH-放电,[H+]增大,指示剂呈酸性条件下的颜色。

还要注意到若有Cl2逸出时有漂白作用。

5.活泼电极和特殊酸根

金属如:Cu、Fe、Ag、Zn……作阳极时,由于自身失电子能力强从而电极被腐蚀而进入溶液,这也是电镀的知识基础。

电解基本规律

6.有关电解过程的计算

原则:整个电路中通过的电量(即电子总数)相等,则存在物质的量的相当量关系:

电解基本规律

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告

返回顶部