对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：，叫该反应的浓度商。

＜K ，反应向正反应方向进行

＝K ，反应处于平衡状态

＞K ，反应向逆反应方向进行

例4：（原创题）在一定温度条件下，对于以达到平衡的反应：FeCl₃ +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）₃ ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是：（）

A．加入少量氯化钾固体  B．加入少量氯化铁固体 C．减少Fe（SCN）₃的浓度  D．加水稀释

解析：该反应的本质是：Fe³⁺ +3SCN^- Fe（SCN）₃，任意时刻的浓度商：；KCl没有参加反应，所以改变KCl的量不会影响到平衡的移动，故A错误；加入少量氯化铁固体或减少Fe（SCN）₃的浓度，都会使减小，使＜K ，平衡向右移动，故B、C均错；加水稀释，使、  和均减小，但分母减小的更快，使>K，平衡向左移动，故D正确；答案选D。

四、计算转换率

利用温度不变时，平衡常数不变列方程求解。

例5：（08年宁夏理综）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0,请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1，c(N)=2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            ；

（2）若反应温度升高，M的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1,c(N)=a mol·L^-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1,a=          ;

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为               。

解析：

（1）M转化的物质的量为0.6 mol·L^-1，则N反应的量也是0.6 mol·L^-1，所以N的转化率为：×100％＝25％。

（2)  由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。

（3)    M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

起始Ⅰ：1     2.4       0    0

平衡Ⅰ：0.4    1.8      0.6   0.6

起始Ⅱ：4      a       0     0

平衡Ⅱ：2    a－2      2     2

平衡Ⅰ和平衡Ⅱ温度相同，则K值相同，

故：

 （4）   M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

起始：  b     b       0    0

改变：  x     x       x    x

平衡： (b-x)  (b-x)     x    x   

温度不变，K值相同，故：

     点评：通过以上几个案例的分析，化学平衡常数在无机化学的解题中占有非常重要的位置；其用途之广，概括起来，无非是直接应用和综合应用两个方面。通过平衡常数可以直接判断一个反应进行的程度；也可以间接的通过平衡常数来判定反应的热效应和反应进行的方向；通过平衡常数也可以很好的解释浓度、压强和催化剂对平衡的影响；当然，平衡常数还可以应用于各种计算，求某些特定物质的转换率和浓度。