【问题】 室温时，下列溶液等体积混合后，溶液pH是大于7、小于7、等于7、还是无法判断？ ①0.1 mol·L - 1 的盐酸溶液和pH=13的氢氧化钡溶液 ②0.1 mol·L - 1 的硫酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液 ③pH=1的盐酸溶液和0.1 mol·L - 1 的氨水溶液 ④pH=1的硫酸和0.1mol·L -...

题目： 常温下， pH=2的 溶液与pH=12的 NaOH 溶液等体积混合（设混合液总体积为两溶液体积之和，下同）后，溶液的pH为（ ）； 常温下，0.01mol/L的 溶液与0.01mol/L的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ） A. pH7 B. pH7 C. pH=7 D. 无法确定 解析： 常温下， pH=2...

陕西省 泾阳县 泾干中学 李书民 当向电解质溶液通电时，溶液中便发生了化学反应，而反应后溶液的酸碱性如何变化这对大多数同学来说仍是一个较难的问题。为了帮助学生学好有关电解质溶液的有关知识并迅速、准确地做好练习，现介绍电解时溶液酸碱性判断的简便方法： 一、...

溶液混合后，溶液整体的PH如何计算？如何快速判断混合溶液的酸碱性？ 教学过程中经常听说：等浓度等体积混合，谁强显谁性；等体积PH之和为14，谁弱显谁性。当然这样的判断方法绝大多数情况下没有大问题，但是细究起来，这种简单的技巧很容易造成判断的失误。 先分析一下...

请问各位同仁，醋酸和醋酸钠同时存在，醋酸电离大于醋酸钠水解吗？为什么？不一定。要看他们的浓度。根据Ka Kw Kc 可计算其浓度比和PH 的关系。 醋酸和醋酸钠浓度之比为1：176时，为中性；大于1：176时，酸的电离为主；小于1：176时，以水解为主。...

盐类的水解中，什么时候水解大于电离，什么时候电离大于水解？高中都需要掌握那些盐？ 1. 常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐，磷酸二氢盐，草酸氢盐等大多数酸式盐（溶液呈酸性）。 2.常见的水解大于电离的酸式盐有：磷酸一氢盐，碳酸氢盐，硫氢化物等少数酸式盐（...

证明：已知25℃时NH 3 H 2 O的电离平衡常数 K b 约为1.76×10 ─5 ， NH 3 H 2 O会发生电离，使溶液显碱性；NH 4 Cl会发生水解，使溶液显酸性。 因此，该混合液的酸碱性就取决于该混合液中NH 3 H 2 O电离产生 c (OH─)与NH 4 Cl水解产生 c (H ＋ )的相对大...

经常听到老师给学生讲解： H 2 CO 3 的酸性比 HAc 弱，所以对应 NaHCO 3 的碱性比 NaAc 强。这当然是错误的，事实上 NaHCO 3 溶液的 pH 约为 8.3 ，而 0.1mol/L NaAc 溶液的 pH 为 8.9 ， 0.01mol/L NaAc 溶液的 pH 约为 8.4 。 问题在于 NaHCO 3 是酸式盐，其水解度可能高...

（1）强碱强酸酸式盐 由于在水溶液中只能进一步电离出H + ，不会发生水解，所以只具备酸性，可代替一元强酸使用，如： NaHSO 4 +NaHCO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHSO 4 +NaCl Na 2 SO 4 +HCl↑ （2）强碱弱酸酸式盐 由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根，既可以进一步...

根据电解质溶液中阴 , 阳离子放电顺序 : k + Ca 2+ Na + …… Cu 2+ Hg 2+ Ag + 氢前离子 氢后离子 S 2- I - Br - Cl - NO 3 - SO 4 2- F - 阴前离子 阴后离子 “两前”离子组成的电解质 , 其溶液电解后 ,ph 值增大 “两后”离子组成的电解质 , 其溶液电解后 ,ph 值减...