例3 常温下,0.1mol·L -1 NaHSO 3 溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)? 分析:HS O 3 - +H 2 O H 2 SO 3 +OH - 使溶液呈碱性 HS O 3 - S O 3 2 - +H + 使溶液呈酸性 溶液的酸碱性取决于水解占主要的,还是电离占主要的. 如何判断两个反应谁是主要的呢? ...
定量计算判断溶液的酸碱性。...
醋酸钠溶液 : ∵ K a = c (H + )= K a c (OH - )= c (H + )+ c (HAc)(质子守恒) ∴ = =1+ =1+ 当温度升高时: K a 增大(升温促进电离) c (Ac - )减小, c (HAc)增大(升温促进水解) ∴升高温度时 c (H + )增大,pH减小; 减小,AG增大,溶液碱性减弱。 碳酸钠溶液:...
表2 几种弱酸的电离常数(25 ℃) 例3 常温下,0.1mol·L -1 NaHSO 3 溶液呈( )(填“酸性”“中性”或“碱性”)? 分析: HS O 3 - +H 2 O H 2 SO 3 +OH - 使溶液呈碱性 HS O 3 - S O 3 2 - +H + 使溶液呈酸性 溶液的酸碱性取决于水解占主要的,还是电离占主要...
题目: 常温下, pH=2 的 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合(设混合液总体积为两溶液体积之和,下同)后,溶液的 pH 为( );常温下, 0.01mol/L 的 溶液与 0.01mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH 为( ) A. pH7 B. pH7 C. pH=7 D. 无法确定 解析: 常...