1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 4.主族元素的最高正价一般...

在化学反应的过程中，遵守能量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律，就需要对其进行配平。 在化学学习中，方程式配平是高考必考的一项内容，然而，你不会~不会~不会！那就快来看看学霸们都是怎么做的吧！ （一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程...

物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。 一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低 1. 据碳原子数判断 对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大...

一、钠及其化合物的注意防范 (1)金属钠与可溶性盐溶液反应的一种思维模式 (2)钠的性质的2点注意 ①Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色反应，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。 ②无论Na与O 2 反应生成Na 2 O还是Na 2...

一、硫酸盐类： 1、皓矾：ZnSO 4 ·7H 2 O 2、钡餐，重晶石：BaSO 4 3、绿矾：FeSO 4 ·7H 2 O 4、芒硝：Na 2 SO 4 ·10H 2 O 5、明矾：KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 6、生石膏：CaSO 4 ·2H 2 O 7、熟石膏：2CaSO 4 ·H 2 O 8、胆矾、蓝矾：CuSO 4 ·5H 2 O 9、泻盐、MgSO 4 ·...

一、 铬(Cr) 1. 铬比较活泼，铬在冷、浓硝酸中“钝化”。铬能溶于稀盐酸、稀硫酸，开始生成蓝色的Cr 2＋ 溶液，而后被空气氧化成绿色的Cr 3＋ 溶液，Cr 3＋ 比Cr 2＋ 稳定： Cr＋2HCl===CrCl 2 ＋H 2 ↑ 4CrCl 2 ＋4HCl＋O 2 ===4CrCl 3 ＋2H 2 O 向Cr 3＋ 溶液中逐滴加入2...

掌握规律是人们认识事物的重要手段。中学化学中有许多规律，但没有物理中的定律、数学中的定理那样严密，往往有一些反常的特例，对于化学学习过程中出现的特殊情况往往容易被疏忽。因此，在学习中不但要运用知识去认识问题，而且要分析一般规律受影响的因素和存在的条件。掌...

1.电解精炼铜的CuSO 4 溶液为什么常用硫酸酸化？ 【答】电解过程中伴随着电能转化为化学能，同时也会产生热能，温度升高，促进Cu 2＋ 水解，为了抑制Cu 2＋ 的水解，防止阳极附近Cu 2＋ 水解产生Cu(OH) 2 沉淀，为了增强Cu 2＋ 的浓度，便于阴极析出Cu，所以常加入稀硫酸，...

第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后： 1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。 稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。 小结...

一、化学方程式 化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。 规范书写化学方程式要遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基...