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高考的重点--化学反应的次序问题

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 反应先后
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后: 1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。 稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体,也能与NaOH发生中和反应,但实际反应时,NaOH先和HCl中和,等NaOH被反应完后,Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。 小结

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第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后:

1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体,也能与NaOH发生中和反应,但实际反应时,NaOH先和HCl中和,等NaOH被反应完后,Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。

小结:溶液中有碱时,不可能从里面放出酸性气体(CO2、SO2等)

2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体,也能和HCl发生中和反应,但在实际反应时,HCl先和NaOH反应,等HCl被反应完后,NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。

小结:溶液中有酸时,不可能从里面放出碱性气体(NH3等)

3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,也能和H2SO4发生中和反应,但在实际反应时,H2SO4先和NaOH反应,等H2SO4被反应完后,CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。

小结:溶液中有酸时,不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]

4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀,也能和HCl发生反应,但在实际反应时,HCl先和Na2CO3反应,等HCl被反应完后,CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。

小结:溶液中有酸时,不可能在里面产生碳酸盐的沉淀(CaCO3、BaCO3等)

【热点试题剖析】研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度。

[研究方案]先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。

高考的重点--化学反应的次序问题

  填写下表:(计算结果保留小数点后一位)

高考的重点--化学反应的次序问题

[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量________。

[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”,对照图像,你发现了什么问题?

点评:该试题过程复杂,综合度高,难度大,首先要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。其次,通过计算还要能发现NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸为什么没有立即产生CO2气体,是因为碱和盐混合物遇酸中和反应优先发生。

答案:5.3g、4g、33.3%、50g

小结:第一类反应的图像为

高考的重点--化学反应的次序问题

第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后:

5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]。

CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液,HCl也会与NaOH发生中和反应,但在实际反应时,HCl先和NaOH反应,等HCl被反应完后,CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。

小结:酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。

6.向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4

Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解(生成CuSO4溶液),NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应,但在实际反应时,NaOH先与稀H2SO4反应,等NaOH被反应完后,Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。

小结:易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。

7.向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。

CaCO3会与稀HCl反应而被溶解(生成CaCl2溶液),Na2CO3溶液也会和稀HCl反应,但实际反应时,Na2CO3先和稀HCl反应,等Na2CO3被反应完后,CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。

小结:易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。

【热点试题剖析】某学生用下图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是________;将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失的原因可能是__________。

高考的重点--化学反应的次序问题

点评:首先考虑浓盐酸挥发出大量HCl气体,当CO2和HCl通入Ca(OH)2溶液,中和反应优先发生。

答案:挥发出来的HCl进入石灰水,与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用;CO2与生成的CaCO3作用,生成Ca(HCO3)2

小结:第二类反应的图像为:

高考的重点--化学反应的次序问题

第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后:

8.金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。

Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu(生成FeSO4溶液),Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu,但实际反应时,Zn先与CuSO4溶液反应,等Zn被反应完后,Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。

9.金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。

Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu,Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag,但在实际反应时,AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag,等AgNO3溶液被反应完后,Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。

小结:金属单质与盐溶液中的金属元素,在金属活动性顺序表中,距离越远越先反应。

【热点试题剖析】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入镁粉,下列说法不正确的是( )  

A、若镁粉无剩余,溶液中如有Cu2+,则一定有Fe2+

B、若镁粉无剩余,溶液中如无Cu2+,则一定有Mg2+和Fe2+

C、若镁粉有剩余,则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+

D、若镁粉有剩余,则溶液中有Mg2+,而无Fe2+、Cu2+

分析:在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入镁粉,镁比铁和铜都活泼,则镁与氯化铜和氯化亚铁都会发生置换反应,而且生成的铁也会和氯化铜发生反应。当氯化铜完全消耗后,镁才可能和氯化亚铁反应,此题中涉及镁原子与亚铁离子与铜离子的反应,刚才我们说过,金属活动顺序,实际上是原子核对最外层电子的引力的大小,铜原子比铁原子对最外层引力大,当铜离子和亚铁离子获得电子时,仍然铜原子核比铁原子核对电子的引力大,所以,金属离子获得电子的能力与金属活动顺序相反。故铜离子比亚铁离子更容易获得电子变成原子。  

当镁有剩余时,溶液中既不可能有铜离子也不可能有亚铁离子;当镁无剩余时,溶液中如有铜离子,一定有亚铁离子,就是说铜离子尚未全部得到电子,则亚铁离子不可能获得电子。若无铜离子,则一定有镁离子,可能有亚铁离子。此题答案为A、D。

(责任编辑:化学自习室)
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