性质 用途 (1) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 (2) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维 (3) 4HF＋SiO 2 ===2H 2 O＋SiF 4 ↑ 用HF雕刻玻璃 (4) 2C＋SiO 2 Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅 (5) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 (6) 氮...

1．金属铁投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出： Fe＋CuSO 4 ==Cu＋FeSO 4 类比失误：金属钠投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：2Na＋CuSO 4 ==Cu＋Na 2 SO 4 失误原因：Cu 2＋ 的氧化性强于H ＋ ，但Cu 2＋ 与金属钠的反应速率远小于水与金属钠的反应速率，故金属钠...

物质之间能否发生化学反应，由物质的性质所决定。相同的反应 物可能发生不同的化学反应，这主要是外界条件的影响。在中学化学 中，相同的反应物发生不同的化学反应的事例甚多，特别是在有机化学 中，掌握这些化学变化的规律，对学习化学基础知识，特别是书写化学 方程式...

一、 反应物相对量大小影响产物举例： 1、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 2、磷与氯气或O 2 反应，因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P 2 O 3 、P 2 O 5 3、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫 4...

根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结： 一、定性方面 ①排在金属活动性顺序表H前面的金属，和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H 2 。例如 Zn＋H 2 SO 4 ===ZnsO 4 ＋H 2 ↑。 ②排在...

在离子反应这一部分，高中化学与初中化学最大的区别莫过于酸式盐的大量出现。酸式盐的性质多样，反应时关系复杂，是化学推断题中非常青睐的考点。下面便对酸式盐做一个简要的总结。 I. 基本概念 酸式盐是弱酸中的氢离子部分被碱中和的产物，其中含有酸式酸根离子。酸式盐在...

1．物质的性质、用途均正确、存在逻辑关系 物质的性质与用途 解释 (1)Na 2 O 2 与H 2 O、CO 2 能反应，可用作呼吸面具的供氧剂 Na 2 O 2 与H 2 O、CO 2 反应产生O 2 ，可作供氧剂 (2)NaHCO 3 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 胃酸的主要成分是HCl，NaHCO 3 具有弱碱性，...

第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后： 1、向Na 2 CO 3 和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。 稀HCl能与Na 2 CO 3 反应生成CO 2 气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na 2 CO 3 才能和HCl反应放出CO 2 气体。因为CO 2 会被Na...

一、NaOH 1、向AlCl 3 溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： (1)Al 3＋ ＋3OH － ==Al(OH) 3 ↓ (2)Al(OH) 3 ＋OH － ==Al O 2 － ＋2H 2 O 若向NaOH溶液中滴入AlCl 3 溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀...

一、常见无机物性质和用途 1、氢元素(H) (1)H 2 ：探空气球，氢氧焰，冶金，合成氨，高能无害燃料，燃料电池 (2) 2 1 H和 3 1 H用于制造氢弹 2、稀有气体 (1)稀有气体：保护气，霓虹灯、激光 3、碳元素(C) (1)金刚石：金刚石是自然界中最硬的物质，制钻头 (2)活性炭：去...