氢氧化钠是学生从初中开始学习化学时就接触到的强碱性物质，它在整个高中学习中有着极其重要的作用，广泛用于各种生产生活过程和化学解题过程中。如果能熟练地运用氢氧化钠的性质，将整个高中的知识贯穿起来，使其成为联系各类物质的纽带，那么，以氢氧化钠为主体的完整...

一 、酸、碱、盐的概念 物质 酸 碱 盐 概念 电离时解离出的阳离子全部是 氢离子 的化合物 电离时解离出的阴离子全部是 氢氧根 离子的化合物 由金属阳离子（或NH 4 + ）和酸根阴离子组成的化合物 形式 酸 = H + + 酸根阴离子 碱 = 金属阳离子+OH － 盐=金属阳离子+酸根阴...

⑴金属：Al、Zn ⑵非金属：Si（Si ＋3HCl SiHCl 3 ＋H 2 ↑） S（3S＋6NaOH 2Na 2 S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O） ⑶两性氧化物：Al 2 O 3 、ZnO ⑷两性氢氧化物：Al(OH) 3 、Zn(OH) 2 ⑸弱酸的铵盐：(NH 4 ) 2 S、(NH 4 ) 2 SO 3 、CH 3 COONH 4 ⑹弱酸的酸式盐：NaHCO 3 、NaHS...

⑴金属与酸反应：K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢：2Al＋3H 2 SO 4 ＝Al 2 (SO 4 ) 3 ＋3H 2 ↑ b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应： 3Cu＋8HNO 3 （稀）＝3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O ...

1．氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢（Fe只能被H + 离子氧化生成Fe 2+ ） Fe + 2HBr == FeBr 2 + H 2 2．金属与氧化性酸的反应，一般没有H 2 生成，而是被成酸元素氧化 （1）Fe和Al被冷的浓HNO 3 和浓H 2 SO 4 钝化。（在金属表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属...

俗 名 化 学 名 称 主要成分化学式或结构简式 1、Na 纯碱(苏打) 碳酸钠 Na 2 CO 3 口碱 十水合碳酸钠 Na 2 CO 3 10H 2 O *山奈 氰化钠 NaCN 食盐 氯化钠 NaCl 保险粉 连二亚硫酸钠 Na 2 S 2 O 4 元明粉 硫酸钠 Na 2 SO 4 芒硝(朴硝) 十水合硫酸钠 Na 2 SO 4 10H 2 O 小...

俗称 成分 俗称 成分 硫酸盐 胆矾或蓝矾 CuSO 4 5H 2 O 皓矾 ZuSO 4 7H 2 O 绿矾 FeSO 4 7H 2 O 芒硝 Na 2 SO 4 10H 2 O 重晶石或钡餐 BaSO 4 明矾 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O 生石膏 CaSO 4 2H 2 O 熟石膏 2CaSO 4 H 2 O 泻盐 MgSO 4 7H 2 O 矿石 斜体部分 仅供参考 萤石 Ca...

（1）物质熔点反常 VA主族的 元素 中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常； 常温下三种物质（汞、钾钠合金、水）的状态反常。过渡元素 金属 单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。合金通...

⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 ⒉ 同周期的 元素 中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 ⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 ⒋ 主族元素的最高正...

酸是化学中的一类重要物质，很多化学反应都与酸有关，常见酸的酸性强弱关系是学习中必须掌握的一个基本知识点。本文将总结中学化学中常见酸的强弱变化规律，并结合具体事例谈谈这些规律的应用。 一、常见酸按酸性强弱的分类 习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致...