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学习小专题 |
碳酸氢钠能和氯化钙反应的道理可以用碳酸氢根离子的“自偶”电离来解释以上现象;碳酸氢根离子的“自偶”电离解释,很好理解。是的,对学生来说,很难,没有足够的信息,难以书写有关化学用语。...
一.水解平衡常数小,无法进行到底 例1.关于醋酸铵溶液——不能进行到底 Ac - + H 2 O = HAc + OH - NH 4 + + H 2 O = NH 3 ·H 2 O + H + 由于生成的H + 和OH - 会结合生成水,所以促进醋酸铵的水解,两式相加得醋酸铵总的水解方程: Ac - + NH 4 + + H...
1.若HA为强酸,则等浓度、等体积的HA与NaA混合当然为酸性。 2.若HA为弱酸酸,则等浓度、等体积的HA与NaA混合可能为酸性,可能为碱性,理论上说,也可以为中性。 假设浓度为c mol/L的HA和NaA等体积混合,其中HA的电离常数为K,若混合后溶液为酸性,则必须满足以下关系: c...
一.同离子效应 离子浓度的改变,对弱酸、弱碱电离程度的影响极为显著。 例如在氨水中,加入一些NH 4 Ac时,由于NH 4 Ac是强电解质,它们在溶液中完全电离,这样,溶液中 NH 4 + 离子浓度就会大大增加。使NH 3 +H 2 O NH 4 + + OH - 电离平衡向左移动,从而降低了氨水的...
1.已知25℃时,CH 3 COOH的电离常数为1.8×10 -5 。 则25℃时,0.1mol/L 的CH 3 COOH和0.1mol/L 的CH 3 COONa按体积比1:1混合后,所得混合液的pH是多少?请计算说明。 2.已知25℃时,NH 3 ·H 2 O的电离常数为1.8×10 -5 。 则25℃时,0.1mol/L 的氨水和0.1mol/L 的NH 4 C...
1.Arrhenius理论,----------“酸碱电离理论” 定义:凡是水溶液中产生H + 离子的物质就叫酸,产生OH - 离子的就叫碱。 重要性及优点:是建立在电离理论之上,大众最熟知的经典酸碱理论。建立了对酸碱强度的定量描述;适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算...
为什么有的弱电解质电离时是放热的。例如,1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量。当它跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是67.7 kJ/mol。 离子水合时,由于离子与水分子的电子层有斥力,所以放出能量就能减少斥力,从而使水合离子趋于稳定,HF在水中的电离比一般弱电解质...
1 问题的提出 在高中化学教学中,溶液中离子浓度大小的比较是一个重要的知识点。有关 NaHCO 3 溶液中各种离子浓度大小比较的问题,经常出现在各种教辅资料的习题和考题中。一般都认为 [OH - ][CO 3 2- ] 。常见的分析思路是 NaHCO 3 溶液中存在着如下平衡: H 2 O 的电离 :...
一、比较 [H + ] 与[ OH - ]的大小 在NaHCO 3 溶液中存在如下平衡: H 2 O电离:H 2 O H + +OH - K w =1.0×10 - 14 HCO 3 - 的电离:HCO 3 - H + +CO 3 2 - Ka 2 =5.6×10 - 11 HCO 3 - 的水解:HCO 3 - +H 2 O H 2 CO 3 +OH - K h ==K w /Ka 1 =2.4×10...
盐类的水解达到平衡时,已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度.各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度.水解生成的酸或碱越弱,则水解度越大.例如,18℃时0.1mol·L -1 醋酸钠溶液的水解度是0.008%,而氰化钾在相同条件下的水解度是...
什么是PH?PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=...
一、水的离子积计算 水的离子积( K w )是一个使用频率较高的化学数据。而一个电极反应...
多元弱酸在水中是分步电离的,因此,计算时应考虑电离 / 反应程度。 向 0.10mol/L 草...
强酸溶液氢离子浓度: HCl 溶液中,完全电离,因此 [H + ]=[ Cl - ] =[H Cl ] 弱酸 溶...
我们接触到的溶剂大部分是水,因而把能够在电离产生水中阳离子(H 3 O + )的物质叫...
碳酸氢钠能和氯化钙反应的道理可以用碳酸氢根离子的“自偶”电离来解释以上现象;碳酸...
有关自偶电离特别是非水溶剂中自偶电离的试题不断涌现,逐渐成为了各类考试特别是高中...
诸如HC O 3 - 、HP O 4 2 - 类的离子,在水溶液中都可以继续电离给出质子,也可以通...