【电导率的意义】 电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。高中阶段可从导电性的角度来理解： (1)当溶液中离子浓度越大时，溶液电导率越大； (2)当溶质离子浓度相同时，离子所带电荷越大时，溶液电导率越大。 同浓度的一元酸碱中和时，电导率大小规律： (1)强里...

例9 某溶液中含杂质Fe 3＋ 为0.01 mol·L －1 ，已知室温下Fe(OH) 3 的 K sp =2.64×10 －39 ，计算(1)开始生成Fe(OH) 3 沉淀的pH；(2)Fe 3＋ 沉淀完全时的pH。(被沉淀离子浓度小于1.0×10 －5 mol·L －1 时， 可以认为已沉淀完全) 解析：开始沉淀和沉淀完全时Fe 3＋ ...

例3 常温下，0.1mol·L －1 NaHSO 3 溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)？ 分析：HS O 3 － ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋OH － 使溶液呈碱性 HS O 3 － S O 3 2 － ＋H ＋ 使溶液呈酸性 溶液的酸碱性取决于水解占主要的，还是电离占主要的. 如何判断两个反应谁是主要的呢？ ...

学生对强酸制取弱酸规律并不陌生，可当给定反应物酸“过量”或“少量”时，学生往往对于生成的盐是“正盐”还是“酸式盐”搞不清楚. 例2 (1)向Na 2 CO 3 溶液中加入少量HF溶液，反应离子方程式为 (数据参照表1 ，下同)；若加入过量HF溶液，反应离子方程式为 ； (2)向NaC...

对于人教版《化学反应原理》“难溶电解质的溶解平衡”一节，学生存在疑难问题较多。主要集中在几个与溶度积相关的化学反应。而对于化学反应进行的程度最有说服力的是平衡常数的大小，运用溶度积计算出平衡常数能帮助学生解答几个疑难问题。 1 与Mg(OH) 2 沉淀相关的反应...

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一、碘量法的基本原理 1、直接碘量法 直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I-： 直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液pH＞9，可发生副反应使测定结果不准确。 直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点。淀粉遇碘显蓝...

铝轴：H ＋ —Al 3＋ —Al(OH) 3 —Al O 2 － —OH － 硫轴：H 2 S—S—SO 2 ——H 2 SO 4 酸轴：H ＋ —CH 3 COOH—H 2 CO 3 —(HClO)C 6 H 5 OH— (CH 3 COO － )HC O 3 － —(ClO － )C 6 H 5 O － —C O 3 2 － —OH － 相邻没戏。比如Al O 2 － 与OH － 、SO 2 与H 2 S...

谁弱选谁切记清，添加系数电何等。 反应式中常加水， 质量守恒即配平。 说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：Al 2 (SO 4 ) 3 和Na 2 CO 3 反应。该法的特点是可以直接写系数， 可在瞬间完成配...