1、0.1mol/LNH4F溶液的pH的计算 2、结论： 3、0.1mol/LNH4Ac溶液的pH的计算 4、总结 也验证了我们学习中的口诀：“弱酸弱碱盐，谁强显谁性，同强显中性。”...

电离平衡常数对比： 1、0.1mol/L氢硫酸（H2S）溶液中离子浓度的计算 2、0.1mol/L氢硫酸（H2S）溶液中离子浓度的计算 3、总结 4、0.01mol/L磷酸溶液中离子浓度的计算...

1、通过计算比较Na 2 S溶液中的离子浓度大小 2、通过计算比较NH 4 Cl溶液中的离子浓度大小 3、总结 两种盐溶液水解程度不同，引起离子浓度不同。Na 2 S溶液中S 2- 水解程度大，不可忽略，S2-的水解一方面促进了水的电离使c(OH － )增大，另一方面使自身离子浓度变小，造...

溶解度和溶度积换算 溶解度和溶度积均可以定量表示难溶物质的溶解性。 溶解度与溶度积之间的换算，关键在于找出难溶性强电解质溶解得到的离子浓度与溶解度之间的关系。 1、已知溶度积求溶解度 2、已知溶解度求溶度积 3、总结： 4、提问： 5、再次总结： 所以我们在比较...

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酸碱滴定法 强酸滴定强碱的反应 强酸滴定弱碱的反应 混合碱的滴定（双指示剂法+滴定突跃个数的判断） 强碱滴定强酸的反应 强碱滴定弱酸的反应（食品中乙酸含量的测定） 强碱滴定多元酸的反应（分步滴定+滴定突跃个数的判断） HCl标准溶液的标定（基准物质+待标定液） Na...

【学生疑问】 教材上有两个实验，一个是 AgI 转化为 Ag 2 S，一个是 Mg(OH) 2 转化为 Fe(OH) 3 ，这两个实验能不能说明沉淀的Ksp大小关系呢？ 因为沉淀类型不同，所以还是无法比较二者的 Ksp吗？ 【释疑】 首先，我们一起来回顾一下教材是如何说明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)...

水的“浓度”需要根据具体的使用情况来理解，具体有如下几种情况： 第一：若按液态纯水的物质的量浓度计算，约为55.56m。 第二：若指水中H ＋ 或OH的浓度(25℃)，则为1.0×10M。 第三：在化学反应中，水的浓度通常视为恒定，不显式参与平衡表达式。 第四：若溶质浓度较...

25 ℃ 时， K a1 (H 2 S)=1.1 × 10 -7 ； K a2 (H 2 S)=1.3 × 10 -13 . （高等教育出版社《无机化学》（第五版）上册 333-334 页）。 S 2 的水解分两步进行： S 2 + H 2 O HS +OH ， HS + H 2 O H 2 S + OH 。 由于第一步水解的程度远远大于第二步水解，因此下面计算...

沉淀转化是沉淀溶解平衡的应用之一。 对于溶度积较大的沉淀转为溶度积较小的沉淀这类问题，学生们往往容易理解和接受。因为我们说，离子反应发生条件就是“离子浓度大变...