能消耗水中的氢离子或是氢氧根离子的反应都可以促进。过氧化钠其实是双氧水的正盐。而双氧水是弱酸。所以在本质上过氧化钠是强碱弱酸盐。要水解。水解在本质上就是促进水的电离。...

温度越高，酸的pH越小，碱的pH越大吗？很显然从图表得知不一定，因为不能单纯考虑酸碱盐的变化情况，还有考虑到水的电离情况的变化。...

请教：恒温下向CH 3 COONa稀溶液中加入少量固体醋酸钠 c (CH 3 COO － )/ c (Na ＋ )比值增大吗？ 一般讲离子浓度比值的题都用极限法。比如这个题，开始醋酸根比钠离子比值是小于一的，后来加入醋酸钠固体，如果加了无限多的醋酸钠，这个体系就变成醋酸钠了。那么离子浓...

氢氧化铁的溶液一般只考虑沉淀溶解平衡，而不去考虑弱电解质的电离平衡了，为啥？比如计算三价铁的量，直接用Ksp，而不管电离常数了。 溶解的氢氧化铁是完全电离的。氢氧化铁不是弱的吗？溶解的怎么是全部电离的？完全电离为什么还是弱电解质？碳酸钙硫酸钡不都算强电解质么...

证明：已知25℃时CH 3 COOH的电离平衡常数 K a 约为1.75×10 ─5 ， CH 3 COOH会发生电离，使溶液显酸性；CH 3 COONa会发生水解，使溶液显碱性。 因此，该混合液的酸碱性就取决于该混合液中CH 3 COOH电离产生 c (H ＋ )与CH 3 COONa水解产生 c (OH ─ )的相对大...

证明：已知25℃时NH 3 H 2 O的电离平衡常数 K b 约为1.76×10 ─5 ， NH 3 H 2 O会发生电离，使溶液显碱性；NH 4 Cl会发生水解，使溶液显酸性。 因此，该混合液的酸碱性就取决于该混合液中NH 3 H 2 O电离产生 c (OH─)与NH 4 Cl水解产生 c (H ＋ )的相对大...

了解非盐类的水解，首先要区别于盐类的水解！ 回忆：盐类的水解－－在水溶液里，盐电离出的弱离子与水电离出的离子形成弱电解质的反应。特点是微弱、可逆、吸热。前提是盐能溶于水中，并电离出弱离子。 非盐类的水解则能发生剧烈、完全、放热的一类化合物。此类化合物可...

金属离子沉淀PH值表格(20℃) 金属离子浓度 10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 pKsp In 3.27 3.6 3.93 4.26 4.59 33.2 Sn(二价离子) 0.57 1.07 1.57 2.07 2.57 27.8 Sn(四价离子) 0.25 0.5 0.75 1 1.25 56 Cd 7.7 8.2 8.7 9.2 9.7 13.6 Pb(二价离子) 7.04 7.54 8.04 8.54 9....

在水溶液中常有许多平衡常数，如 K w 、 K a 、 K b 、 K sp 、 K h 等，它们分别代表什么意思？它们之间有什么关系？它们用于解决哪些化学问题？请看以下分析。 万变不离其宗，水溶液中的各种离子平衡都遵循化学平衡的特点，以上各种平衡常数与化学平衡常数有着明显的...

（ ）1.某溶液中只含有 NH 4 ＋ 、Cl － 、H ＋ 、OH － ，若 c ( NH 4 ＋ )= c (Cl － )，则溶液的pH=7 （ ）2. 常温下，某物质的溶液的pH7，则该物质一定是酸溶液或强酸弱碱盐溶液 （ ）3. 常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不...