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常温下,浓度均为a的CH3COOH和CH3COONa混合液为什么显酸性?

来源:未知作者:古盛兰 点击:所属专题: 酸碱性

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证明:已知25℃时CH 3 COOH的电离平衡常数 K a 约为1.75×10 ─5 , CH 3 COOH会发生电离,使溶液显酸性;CH 3 COONa会发生水解,使溶液显碱性。 因此,该混合液的酸碱性就取决于该混合液中CH 3 COOH电离产生 c (H + )与CH 3 COONa水解产生 c (OH ─ )的相对大

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证明:已知25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka约为1.75×10─5CH3COOH会发生电离,使溶液显酸性;CH3COONa会发生水解,使溶液显碱性。因此,该混合液的酸碱性就取决于该混合液中CH3COOH电离产生c(H)与CH3COONa水解产生c(OH)的相对大小。

①该混合液中浓度为a的CH3COOH电离产生c(H)的计算:

CH3COOH常温下,浓度均为a的CH3COOH和CH3COONa混合液为什么显酸性?CH3COO+H

因为Ka=[C(CH3COO)•C(H)]/C(CH3COOH)=1.75×10─5

由于该混合液中C(CH3COO)≈C平(CH3COOH)

则:C(H)=1.75×10─5

②该混合液中浓度为a的CH3COONa水解产生c(OH)的计算:

CH3COO+H2O常温下,浓度均为a的CH3COOH和CH3COONa混合液为什么显酸性?CH3COOH+OH

该平衡中:[C(CH3COOH)•C(OH)]/C(CH3COO)

={C(CH3COOH)/[C(CH3COO)•C(H)]}×C(H)•C(OH)

Kw/Ka=1×10―14/1.75×10―5=5.71×10―10

由于该混合液中C(CH3COO)≈C(CH3COOH)

则:C(OH)=5.71×10―10

上述推算表明:该混合液c(H)>c(OH)

(责任编辑:化学自习室)
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