若在难溶电解质溶液中，加入一种与难溶电解质无共同离子的电解质，将使难溶电解质的溶解度增大。这种由于加入了易溶的强电解质而增大难溶电解质溶解度的现象称作盐效应。例如BaSO 在KNO 溶液中的溶解度就比在纯水中稍大，并且KNO 浓度越大，BaSO 的溶解度也变得越大。这...

弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中存在电离平衡。例如： 当达到电离平衡时，弱电解质溶液里的离子浓度保持一定，可用此时离子浓度的高低衡量弱电解质的相对强弱。本节的电离度就是定量描述弱电解质强弱的重要概念。 1 ．准确理解电离度的概念 当弱电解质在溶液里达到电离平衡...

Ksp中sp即solubility product，solubility（可溶物），product（乘积），solubility product（溶度积）。类似的Kw中的w是water（水)。...

1 . 化学实验中的盐类水解问题 ⑴ 为什么实验室中配制 FeCl 3 溶液时要在其中加入少量浓盐酸？ 目的是为了防止 FeCl3 溶液的水解，因为在 FeCl3 溶液中存在下列水解方程式， FeCl 3 ＋ 3H 2 O Fe(OH) 3 ↓＋ 3HCl，当在溶液中加入浓盐酸时，该水解方程式向左进行，从而...

我国定义室温为25℃，常温为20℃。 国际上一般认定室温和常温都为20℃ “常温”出现的场合分为不同领域，日常之中，比如物品保存问题等。在技术领域，不同纬度国家或地区有类似国家标准的常温规定，举例如下： 北欧：15℃......瑞典、芬兰、挪威、荷兰 欧洲：20℃.........

经常听到老师给学生讲解： H 2 CO 3 的酸性比 HAc 弱，所以对应 NaHCO 3 的碱性比 NaAc 强。这当然是错误的，事实上 NaHCO 3 溶液的 pH 约为 8.3 ，而 0.1mol/L NaAc 溶液的 pH 为 8.9 ， 0.01mol/L NaAc 溶液的 pH 约为 8.4 。 问题在于 NaHCO 3 是酸式盐，其水解度可能高...

分析：弱碱阳离子与弱酸很能不能大量共存，不能一概而论。而在中学不少资料上的离子能否共存习题中都认为：弱碱阳离子与弱酸根不能大量共存，这是错误的。如醋酸铵、碳酸氢铵等就是弱碱阳离子与弱酸根可以大量共存的例子。而有些弱碱阳离子与弱酸根互促水解程度大，甚至...

分析： 新、旧教材在阐述复分解反应的条件时都是这样阐述的，其实这会给学生带来负面影响，不少学生甚至认为只有生成难溶物质才会有沉淀。其实只要溶质的量超过溶解度所允许值，不论难溶物质还是易溶物质都能沉淀，反应也就因此而发生了（学生往往把生成沉淀和析出晶体割离...

K c （或K p ） 中 c 、 p 分别 表示浓度和压强，要斜体；而 K a 、 K b 、 K w 、 K sp 中 a 、 b 、 w 、 sp 均不用斜体； Δ G m θ ( T ) 中 G 、 T 为斜体，而 m 、 θ 不用斜体 ； Δ H m θ ( T ) 中 H 、 T 为斜体，而 m 、 θ 不用斜体 。...

某盐溶液显中性，该盐不一定未水解，例如：NaCl溶液显中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。再例如：CH 3 COONH 4 溶液显中性，却是水解的结果。 CH 3 COONH 4 是易溶、易电离的弱酸弱碱盐，根据盐类水解的原理及实质来看，CH 3 COONH 4 确实能水解，CH 3 COO - 水解生成C...