氨气溶于水抑制水的电离。 该体系内有两个化学平衡： 氨气与水反应，生成氢氧根离子并消耗水。直观来看，体系pH上升表明氢氧根离子的浓度有了数量级的改变；而由于是水溶液体系，水的消耗是可以忽略不计的。因此，水的电离平衡中产物增加，反应物基本不变，根据勒夏特列...

以BaSO 4 沉淀转化为BaCO 3 沉淀为例。 K sp (BaSO 4 )=1.07×10 －10 ， K sp (BaCO 3 )=2.58×10 －9 。 溶度积： K sp (BaSO 4 ) ＜ K sp (BaCO 3 )，但相差不大，工业上能实现BaSO 4 沉淀转化为BaCO 3 沉淀，具体做法是把BaSO 4 置于一定量的饱和Na 2 CO 3 溶液中浸...

例5 已知下列物质在20 ℃下的 K sp .，见表2。 向含有浓度均为0.01 mol·L －1 的Cl － 、Br － 、I － 和Cr O 4 2 － 的溶液中，滴加AgNO 3 溶液，生成沉淀的先后顺序如何判断？ 解析：AgCl、AgBr、AgI 均是AB型，它们的溶解度可由 K sp 直接判断， K sp ： K sp (AgCl) ＞...

从表1 可知： ①相同类型的难溶电解质(如同是AB 型或AB 2 型)， 溶度积 K sp ：CaCO 3 ＞ BaSO 4 ，溶解度S：CaCO 3 ＞ BaSO 4 ； 溶度积 K sp ：Mg(OH) 2 ＜ PbCl 2 ，溶解度S：Mg(OH) 2 ＜ PbCl 2 。 在相同温度下，对于相同类型的难溶电解质，可用溶度积直接比较其溶解度...

盐类的水解是高中化学的一个重点内容，与电离、物质的浓度、、强弱电解质等概念联系在一起，解决问题时思维容量大，要想学好这一部分内容，需分析清楚其中的道理，下面举几例： 1.CH 3 COONa电离出CH 3 COO － 会水解，CH 3 COOH溶液中的CH 3 COO － 是否会水解 解析：...

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高中化学新课程在选修4中引入了平衡常数的概念， 在中学化学中， 师生常常遇到一些难以深入解释的溶解问题。如氨水和MgCl 2 溶液反应生成Mg(OH) 2 沉淀， 而该沉淀又能溶于NH 4 Cl，氨水和FeCl 3 溶液反应生成Fe(OH) 3 沉淀， 但Fe(OH) 3 却不能溶于NH 4 Cl溶液.FeS能溶于强...

一、少量、过量不一样 1、二氧化碳通入偏铝酸钠溶液 H 2 CO 3 ＞Al(OH) 3 ＞HC O 3 － 现象：都是产生白色沉淀 少量：2 NaAlO 2 ＋CO 2 ＋3 H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ ＋ Na 2 CO 3 过量：NaAlO 2 ＋CO 2 ＋2 H 2 O = Al(OH) 3 ↓＋ NaHCO 3 2、二氧化碳通入次氯酸钙溶液中 少量...

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