一、比较元素金属性强弱的依据 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质 金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活...

微粒半径大小比较规律繁多,很容易记混., 微粒半径比较的三步法,思路清晰,容易识记,现把微粒半径比较的三步曲介绍如下: 第一步：比较核外电子层数，一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大。 如r(Li) r(Na) r(K)r(Rb) ,r(Li ＋ ) r(Na ＋ ) r(K ＋ )r(Rb ＋ ),r(F － ) r(Cl...

一、 10 电子微粒 常见的有： NH 4 + 、 NH 3 、 NH 2 — 、 NH 2 — 、 N 3 — ； H 3 O + 、 H 2 O 、 OH — 、 O 2 — ； HF 、 F — 、 Ne 、 Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ ； H 3 C — 、 CH 4 、 CH 5 + 等。 二、 14 电子微粒 Si 、 N 2 、 HC ≡ CH 、 [C ≡ C] 2 —...

1 、中心原子化合价法 : 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH 4 ,CCl 4, SO 3, PCl 5 2 、受力分析法 : 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO 2 ,C 2 H 4 ,BF 3 3 、非极性分子： 同种原子...

(一)“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子的 Ne N 3 、O 2 、F 、Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 二核10电子的 HF OH 、 三核10电子的 H 2 O NH 2 四核10电子的 NH 3 H 3 O + 五核10电子的 CH 4 NH 4 + (二)“18电子”的微粒 一核18电子的 Ar K + 、Ca 2+ 、Cl￣、S 2 二核18...

元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。 一、依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。 例外：金属活动性：SnPb，但元素的金属性： Pb Sn。 二、依元素周期表判断 1．同...

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1、根据原子序数推导 首先记住各周期的元素种类，按照2、8、8、18、18、32、32、50（分别为1的平方的2倍，2的平方的2倍，3的平方的2倍......），可得出每周期的0族元素的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118.......）然后根据原子序数即可推出此元素在周期表中...

通常情况下，除稀有气体外，所有元素的原子的电子层结构均不甚稳定。它们通过电子得失或电子共用，以达到比较稳定的结构。从而形成化学键，结合成聚集体。化学键主要有离子键、共价键和金属键。 1．离子键 是阳离子和阴离子间通过静电引力所形成的化学键。当活泼金属和...

1、原子均有质子、中子、电子构成，但H、H + 、H - 等微粒没有中子。 2、零族元素一般都在P区，但He元素在S区。 3、主族元素的价电子数=最外层电子数=外围电子数=主族序数=最高正价，但O、F例外。 4、电子排布遵循能量：3d＞4s，但失电子顺序则是先失4s电子后失3d电子，如Fe...