相加法解化学题是考生应该熟练掌握的一种解题技能，因为这种方法在很多试题中都有广泛的应用。熟练地利用相加法解题，可以简化解题步骤，提高解题速度，变繁琐为简单，从而帮助考生在考场上赢得宝贵的时间。

一、有效分割，利用化学方程式相加快速解决的问题

1.催化剂、中间产物的判断

例1.氟利昂含有的CCl₂F₂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃)。有关反应为： O₃→O₂ ＋O ，Cl＋O₃→ClO＋O₂，ClO＋O →Cl＋O₂，在上述O₃变成O₂的反应过程中，Cl是：

A.反应物　　 B.生成物　　C.中间产物　 D.催化剂

【解析】根据催化剂的定义可知催化剂反应前进入，反应后生成退出；而中间产物则是反应中生成而后消耗。所以总方程式中应该没有催化剂和中间产物，将各步反应加起来得总反应为：2O₃ →3O₂。正确答案选D。

2.复杂氧化还原反应方程式的配平

例2.已知Pb有＋2、＋4两种价态，其中＋2价为稳定价态，＋4价有强氧化性。请写出Pb₃O₄与盐酸反应的化学方程式并配平。

【解析】本题若用电子守恒法配平比较复杂，采用化学方程式相加原则就很简单：将Pb₃O₄拆分为两种物质PbO和PbO₂，再让其分别与盐酸反应(注意＋4价有强氧化性)，然后将两个方程式相加抵消中间项PbO和PbO₂即可。

正确答案为：Pb₃O₄＋8HCl=3PbCl₂＋Cl₂↑＋4H₂O。

3.循环反应的计算和产物的判断

在实际生产中，为保证原料的利用率，很多化学反应都有循环反应。如硝酸生产中的2NO＋O₂=2NO₂，3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO。反应后将未转化的NO重复上述反应。计算最终的HNO₃的量，必须应用方程式相加原则。

例3.将盛有m mLNO、n mLNO₂、n mLO₂的一支试管放入水槽中(假设m＞n)，则剩余气体体积为多少mL？

【解析】根据上述两个方程式，直接相加得：

NO＋NO₂＋O₂＋H₂O=2HNO₃，显然剩余气体体积为(m－n)mL。

二、无中生有，增设方程式、加和方程式快速解决的问题

1.与“量”有关的离子方程式的书写

例4.下列反应的离子方程式书写正确的是：

A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋ CO₂= CaCO₃ ↓＋2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋= Fe^3＋＋4H₂O

C.用氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O＋SO₂= NH₄^＋＋HsO₃^－

D.硝酸铁溶液中过量氨水：Fe^3＋＋3NH₃·H₂O= Fe(OH)₃↓ ＋3NH₄^＋

【解析】此题A、C、D选项都涉及到过量的问题。对于离子方程式的书写，可以先视为适量之间的反应，然后再看反应产物能否与过量的反应物反应，若能，写出该反应式并将写出的两个反应方程式加起来即为待写方程式。如A中，还存在CO₂＋H₂O＋CaCO₃=Ca(HCO₃)₂，二者加起来的离子方程式为：CO₂＋ClO^－＋H₂O= HCO₃^－＋HClO；其余类推。

2.混合物中的化学反应顺序

例5.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是：

A.Cu    B.Fe^3＋       C.Fe^2＋          D.H^＋

【解析】在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，除了根据氧化性强弱的熟悉方法来做，还可利用方程式相加原则求解。假设铁先跟氯化铜反应Fe＋CuCl₂=Cu＋FeCl₂，而铜也能与氯化铁反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂，加起来为Fe＋2FeCl₃=3FeCl₂，所以总的来说Fe先和FeCl₃反应。正确答案选C。

3.化学反应能量的相关问题

例6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时吸收 ΔH₁KJ热量，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·H₂O(s)= CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；放出 ΔH₂KJ热量，则 ΔH₁和 ΔH₂ 的关系为：

A. ΔH₁＞ ΔH₂                       B. ΔH₁＜Δ H₂       C. ΔH₁= ΔH₂                        D.无法确定

【解析】本题直接进行比较是无法实现的，若依据条件将 ΔH₁方程式表达出来： CuSO₄(s)＋5H₂O(l)=CuSO₄(aq)＋5H₂O(aq)；吸收 ΔH₁KJ热量，然后将两个方程式相加为：CuSO₄·H₂O(s)=CuSO₄(aq)＋5H₂O(aq)；

依据题意：胆矾溶于水时溶液温度降低，故应吸收( ΔH^2－ ΔH₁)KJ热量，所以 ΔH₁＜ ΔH₂，正确答案选B。