碳酸氢钠是个“小白脸”(白色细小的晶体)，它很容易“生气”(与酸反应，产气速度快而多，还节省酸的用量！这一点比碳酸钠要优秀！用途是灭火剂：泡沫灭火剂。)

它喜“冷”而怕“热”(溶解时吸热，温度降低，与稀盐酸反应也吸热，固体加热就分解了，用作干粉灭火剂、)

注：碳酸钠固体溶于是放热的，碳酸氢钠固体溶于水是吸热的。

它比较“温柔”(碱性比纯碱弱，可作胃药、发酵剂)

它还有点“古怪”(若不了解它的脾气，我们会经常犯错！)

一、碳酸氢钠溶液中的平衡

查阅或计算5个平衡的平衡常数，发现平衡⑤的常数远远大于其他平衡常数，它的特殊性质与平衡⑤有极大的关系。要特别关注为HCO₃^－的自偶电离平衡。

二、碳酸氢钠溶液pH基本不变

同温同浓度下CH₃COONa溶液和NaHCO₃溶液碱性强弱的比较。大多数老师依据越弱越水解得出“相同浓度的NaHCO₃溶液碱性更强”的结论。但从图中看出，当c(NaHCO₃)＞0.0025mol·L^－1时，其溶液的pH基本不变，当c＞0.0073mol·L^－1时，CH₃COONa反而比NaHCO₃溶液的碱性强。这主要与它是酸式盐有很大的关系，建议回避弱酸强碱盐与二元弱酸酸式强碱盐溶液的pH大小的比较。

三、如何比较碳酸氢钠溶液各粒子大小

从表中看到，无论NaHCO₃溶液的浓度多大，c(OH^－)＞c(H^＋)与c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2－)关系恒成立，至于其它粒子的浓度变化很大。鉴于二元弱酸酸式强碱盐溶液中离子行为的复杂性，建议回避比较NaHCO₃、NaHSO₃等溶液中各种离子浓度大小等问题。

四、CaCl₂溶液能鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液

在中学化学教学中，一般认为CaCl₂溶液与NaHCO₃溶液不能发生化学反应，而CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液可以发生反应，生成白色沉淀，因此CaCl₂溶液可以用来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。但也有化学教师通过实验证明NaHCO₃溶液也能与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃白色沉淀，因而认为该鉴别方法不可行。

实验结果及理论计算均表明：只要待测样品中溶质含量在通常的鉴别范围内(＞1％)，用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液是完全可行的。

可推测CaCl₂溶液与NaHCO₃溶液混合时发生如下化学反应:CaCl₂＋2NaHCO₃＝CaCO₃↓＋H₂O＋CO₂↑＋2NaCl。这个方程与HCO₃^－的自偶电离有关。

当CaCl₂溶液浓度和NaHCO₃溶液浓度都小于0.1 mol·L^-1时，可能是因为产生的CO₂气体量较少，观察不到气泡。

五、NaHCO₃溶液常温会分解

众所周知，碳酸氢钠固体受热易分解，通过实验与理论计算都可以推出NaHCO₃溶液在常温下或加热时会分解成碳酸钠、水、二氧化碳。NaHCO₃的分解在溶液中存在反应：

2HCO₃^－==CO₃^2－＋H₂O＋CO₂↑。

而不是促进水解变成NaOH与H₂CO₃， H₂CO₃再分解成CO₂气体，这是由于CO₂气体不可能从NaOH溶液中逸出。

六、碳酸氢钠参与的反应

1、H₂O＋NaAlO₂＋NaHCO₃=Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃

2、AlCl₃＋3NaHCO₃= 3CO₂↑＋ Al(OH)₃↓＋3NaCl

3、FeSO₄＋2NaHCO₃=FeCO₃↓＋CO₂↑＋Na₂SO₄＋H₂O

可换成碳酸氢铵：FeSO₄＋2NH₄HCO₃=FeCO₃↓＋CO₂↑＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O

4、2Mg＋2NaHCO₃＋2H₂O=Mg(OH)₂• MgCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂↑

Mg在NaHCO₃溶液中迅速反应，有H₂和白色不溶物产生。

5、碳酸氢钠过量Ca(OH)₂＋2NaHCO₃=CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O

碳酸氢钠少量:Ca(OH)₂＋NaHCO₃=CaCO₃↓＋NaOH＋H₂O

七、碳酸氢钠生成的反应

1、NaCl(饱和)＋NH₃＋H₂O＋CO₂=NH₄Cl＋NaHCO₃↓

2、NaClO＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃＋HClO

3、C₆H₅ONa＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH(混浊)＋NaHCO₃

4、Na₂CO₃(饱和)＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃↓

5、在饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，边加入边搅拌，最初无气体产生，溶液变浑浊：

Na₂CO₃＋HCl稀＝NaHCO₃↓＋NaCl；继续滴入稀盐酸有气体，溶液变澄清。