解析:这个题学生会想到用化学方程式列方程组 来解,还有的学生想到用差量法列两个方程来解,但 计算都比较费时，经过讨论,让学生认真审题,找出 “题眼”，即“生成二氧化碳和原混合物质量相等”,用 C元素守恒来解,因反应前后C元素质量相等。

    由上可知本题若按常规思维进行,耗时且计算复杂,无疑不是最快、最好的解法,若认真反思,另辟蹊径,改用守恒法,则简捷明了, 一步到位。

三、反思解题规律

    解完一道试题后,反思所用解题方法中有无规律 可循？解题思路是否正确、严谨？解题方法是否灵活、有创意？怎样解答最具技巧性、且最简单？通过几道题的求解，引出一类题的解法,可更有效地强化解题能力,提高解题效率。

    例3.某种H₂和CO混合气体,其密度为同条件下O₂密度的,将3.2g这种混合气体充入一盛有足量Na₂0₂的密闭容器,再通入过量0₂ ,并用电火花使其充分燃烧,最后容器中固体质量增加了多少克？

    分析：由2H₂+O₂=2H₂O,2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O_2,2CO+O₂=2CO_2,2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

可知H₂O通过Na₂O₂增重的量为H₂O中的H, CO₂通过Na₂O₂时,增重的量为CO₂中的CO;O₂在上述反应中,好像起到把H₂转移到Na₂O₂中，把CO转到Na₂O₂中的“催化剂”一样。总反应可看作：CO + Na₂O₂= Na₂CO₃ ;H₂+Na₂O₂=2NaOH

如此分析可知固体增加的质量为3.2g。

   一旦发现此规律,可知若3. 2 gH₂或CO ,或二者 任意比相混，或为HCHO、CH₃COOH、 HO—CH₂—CH₂—OH、(CO) m(H₂O) n( m、n 为0、 1、、……)等,固体质量都增重3.2g。通过反思,可使学生学会在理解题意方面寻找规律,从而积累更多的解题经验,这也是元认知方面的训练,可大大提高解题效率。

四、反思解题中的失误

    学生在解题时可能会出现种种失误,这些失误既 有知识上的缺陷和能力上的不足,也有非智力因素的 影响。这些非智力因素主要表现在答题方法、书写规范、应试的心理调控、时间的合理安排等方面。因此学生应认真总结和反思测试中出现的失误,可进行如下反思：自己是否很好地理解了题意？在解题时曾走 过哪些弯路？犯过哪些错误？这些问题又是如何改正？我的“老毛病”又犯吗？解这类题的思维模式是什么？及时整理,来提高辨析解题错误的能力，努力克服自己在解题中的不足之处和不良习惯,提高解题 效率。

例4.向一由Fe、Cu组成的混合粉末中,加入一定量稀HNO₃,充分反应后剩余金属为m1g,再向其中加一定量稀H₂SO₄,充分振荡后,剩余金属为m2g ,则 m1和m2之间的关系为（ ）。

    A. m1 > m2       B. m1≥m2       C. m1≤m2      D .无法确定

   在分析此题时,许多学生认为此题容易，他们的思维模式是:开始加入一定量稀HNO₃,充分反应后剩余金属可全为Cu,也可为Fe、Cu混合物。若余的为Cu再加稀H₂SO₄,因Cu不和稀H₂SO₄反应,所以m1=m2。若余的金属为Fe、Cu混合物,再加稀H₂SO₄ 时因Fe和稀H₂SO₄可反应,所以使金属质量减少,则 m1> m2。综合考虑,故认为正确答案选C。只有极个别学生意识到当加入稀H₂SO₄时，H₊和NO₃^—共存时又可进一步氧化金属铁和铜,使剩余金属固体质量减少,所以m1 > m2 ,而不会出现m1 = m2 ,正确选项应为A。

    比较两种思路后，反思自己错解的原因，从而使自己思维的严密性和批判性得到加强。

    解题时,不能“一叶障目，不见泰山”,应在审清题意的基础上认真作答。解后反思题中陷阱所在及推理是否严密、有无漏洞？反思语言表述是否简明、准确、严谨、完整？解答过程是否优化？哪些思维回路 是在盲目中被多余添加的？我的思考和老师、同学的 思考有何不同……并对发现的问题及时改进或纠正。从而提高运用知识的效率和批判思维能力及创新素质。

    综上所述,学生若养成解题后的反思习惯,善于在反思上下功夫，既可促其牢固掌握“双基”,促进知识的有效迁移、同化和深化对问题的理解,又可提高解题效率和正确率，同时也是学生学好化学,老师搞好化学复习的有效措施,更是一种提升学习能力的好方法。