实验室制取硫化氢通常是用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应，常使用启普发生器及集气瓶等仪器。

FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

(1)为什么不用硫化亚铁跟浓硫酸或硝酸反应来制取硫化氢？

在H₂S分子中，硫元素的化合价为-2价，即硫元素处于最低价态，它在化学反应中不能再获得电子，但易失去电子，所以H₂S是较强的还原剂，许多氧化剂，甚至一些弱氧化剂都能将H₂S氧化而析出硫。浓硫酸或硝酸(稀、浓)都是强氧化剂，它能把FeS中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，把

2FeS+6H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O+2S↓

FeS+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O+S↓

从而得不到H₂S，因此，不能用浓硫酸或硝酸跟硫化亚铁反应来制取H₂S。实验室也不用浓盐酸跟硫化亚铁来制取H₂S，因为浓盐酸易挥发，从而使制得的H₂S不纯。

(2)怎样收集硫化氧：

因比空气重且能溶于水，用向上排气法收集；因有毒，应在密闭系统中进行。

(3)怎样证明硫化氢气体已充满集气瓶？

证明集气瓶是否收集满H₂S气体的方法是用湿润醋酸铅试纸靠近集气瓶口，若试纸变黑色，则证明H₂S气体已收集满：