类比思维能帮助我们认识一类本质相似的问题，找出物质变化遵循的共同规律，是利用“已知”解决“未知”的一种有效策略，达到举一反三、触类旁通、以点带面、事半功倍的学习效果。现将中学化学中可类比的部分物质性质举例如下。

1．H₂O与NH₃类比

电离：2H₂OH₃O^＋＋OH^－类比电离：2NH₃NH₄^＋＋NH₂^－

反应：2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑； Mg(OH)₂MgO＋H₂O

类比反应：2Na＋2NH₃(液氨)===2NaNH₂＋H₂↑；3Mg(NH₂)₂Mg₃N₂＋4NH₃↑；

CaO＋2NH₄Cl===CaCl₂＋2NH₃↑＋H₂O； NH₄Cl＋NaNH₂===NaCl＋2NH₃↑；Mg₃N₂＋4NH₃(液氨)===3Mg(NH₂)₂

点拨：H₂O与NH₃属于等电子体，等电子体在结构和性质上都具有一定的相似性。同时，NH₄^＋和H₃O^＋、NH₂^－和OH^－、NH₂^－(或N^3－)和O^2-的性质相似，可进行迁移类推。

2．NH₃与PH₃类比

反应：NH₃＋HCl===NH₄Cl类比反应：PH₃＋HI===pH₄I

点拨：PH₃的结构类似于NH₃的结构，与NH₃性质相似。

3．NH₄Cl与PH₄I类比

反应：NH₄Cl＋KOHNH₃↑＋KCl＋H₂O

类比反应：PH₄I＋KOHPH₃↑＋KI＋H₂O

点拔：PH₄^＋的结构类似于NH₄^＋的结构，PH₄^＋的性质可由NH₄^＋的性质类推。

4．NH₃与N₂H₄类比

反应：NH₃＋H^＋===NH₄^＋

类比反应：N₂H₄＋H^＋===N₂H₅^＋；N₂H₄＋2H^＋===N₂H₆^2＋

点拨：联氨又名肼，结构简式为NH₂－NH₂，由于分子中2个氮原子上各有1对孤对电子，可与2个H^＋结合而显二元碱的弱碱性。

5．NaH与CaH₂等的类比

反应：NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑

类比反应：CaH₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋2H₂↑；NH₄H===NH₃↑＋H₂↑

点拨：离子型氢化物如NaH、CaH₂、NH₄H中的氢为－1价，具有还原性，均可与水中的＋1价氢发生归中反应生成H₂。

6．Mg₃N₂与Li₃N等的类比

(1)反应：Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

类比反应：Li₃N＋3H₂O==3L iOH↓＋NH₃↑；Ca₃P₂＋6H₂O==3Ca(OH)₂↓＋2PH₃↑；

Ca₃As₂＋6H₂O===3Ca(OH₂↓＋2AsH₃↑；AlP＋3H₂O===Al(OH)₃↓＋PH₃↑；

Al₂S₃＋6H₂O===2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑；Cr₂S₃＋6H₂O===2Cr(OH)₃↓＋3H₂S↑；

Mg₂Si＋4H₂O===2Mg(OH)₂↓＋SiH₄↑；GeCl₄＋3H₂O===H₂GeO₃↓＋4HCl；

SnCl₄＋4H₂O===H₄SnO₄↓＋4HCl

(2)反应：Mg₃N₂＋8HCl===3MgCl₂＋2NH₄Cl

类比反应：Li₃N＋4HCl===3L iCl＋NH₄Cl；Ca₃P₂＋6HCl===3CaCl₂＋2PH₃↑

或Ca₃P₂＋8HCl===3CaCl₂＋2PH₄Cl；Mg₂Si＋4HCl===2MgCl₂＋SiH₄↑

点拨：金属氮化物、磷化物、砷化物等非盐易水解生成金属氢氧化物(或金属的含氧酸)和氢化物，易与盐酸反应生成盐和非金属氢化物，均属于非氧化还原反应。

7．CaC₂与Al₄C₃等的类比

反应：CaC₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

类比反应：Al₄C₃＋12H₂O===4Al(OH)₃＋3CH₄↑；

Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑；Mg₂C₃＋4H₂O===2Mg(OH)₂＋C₃H₄↑

点拨：金属碳化物属于离子型化合物，可与水反应发生水解反应，通常生成金属氢氧化物和烃。

8．Na₂O₂与CaO₂等的类比

反应：Na₂O₂＋2H₂O===2NaOH ＋H₂O₂

类比反应：CaO₂＋2H₂O ===Ca(OH)₂＋H₂O₂；2K₂O₂＋2H₂O===2KOH＋H₂O₂

点拨：金属过氧化物中均含有过氧键，属于离子化合物，均可与水反应生成金属氢氧化物和过氧化氢，过氧化氢不稳定而分解生成水和氧气。

9．ICl与IBr等的类比

反应：ICl＋H₂O===HIO＋HCl

类比反应：IBr＋H₂O==HIO＋HBr；ICl₃＋3H₂O==H₃IO₃＋3HCl；IF₅＋3H₂O==HIO₃＋5HF

点拨：卤素互化物的性质类似于卤素单质，比卤素(除氟外)更为活泼，最典型的性质是水解，生成卤素的含氧酸和卤化氢，且均为非氧化还原反应。

10．SiCl₄与PCl₃等的类比

反应：SiCl₄＋4H₂O===H₄SiO₄↓＋4HCl

类比反应：PCl₃＋3H₂O===H₃PO₃＋3HCl；PCl₅＋4H₂O===H₃PO₄＋5HCl；

PI₃＋3H₂O===H₃PO₃＋3HI；BCl₃＋3H₂O===H₃BO₃＋3HCl；

点拨：部分非金属元素的卤化物可水解生成含氧酸和卤化氢，一般为非氧化还原反应。

11．Na₂O₂与FeS₂类比

反应：Na₂O₂＋2HCl===2NaCl＋H₂O₂；2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑

类比反应：FeS₂＋2HCl===FeCl₂＋H₂S₂；H₂S₂===H₂S＋S↓

点拨：Na₂O₂与FeS₂的结构相似，H₂O₂的与H₂S₂的结构相似，四者结构中含有过氧键－O－O－或过硫键－S－S－，其中氧和硫均呈－1价。

12．H₂CO₃与H₂O₂类比

反应：H₂CO₃＋NaOH===NaHCO₃＋H₂O；H₂CO₃＋2NaOH===Na₂CO₃＋2H₂O

类比反应：H₂O₂＋NaOH===NaHO₂＋H₂O；H₂O₂＋2NaOH===Na₂O₂＋2H₂O

点拨：H₂O₂的电离方程式类似碳酸电离为：H₂O₂＋H₂OHO₂^－＋H₃O^＋；

HO₂^－＋H₂OO₂^2－＋H₃O^＋，H₂O₂相当于二元弱酸。

13．Cl₂与(CN)₂等的类比

反应：3Cl₂＋2Fe2FeCl₃；Cl₂＋H₂2HCl；Cl₂＋H₂O ===HCl＋HClO；

Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O；Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂

类比反应：3(SCN)₂＋2Fe===2Fe(SCN)₃；(CN)₂＋H₂===2HCN；

(CN)₂＋H₂O===HCN＋HNO；(SCN)₂＋H₂O===HSCN＋HSCNO；

(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO ＋H₂O；Ca(SCN)₂＋Br₂===CaBr₂＋(SCN)₂

点拨：拟卤素与卤素单质X₂的性质相似，可以与金属、非金属、H₂、水、碱等发生相类似的反应；氧化性强的可生成氧化性弱的；氧化性强弱顺序为：

F₂﹥Cl₂﹥Br₂﹥(CN)₂﹥(SCN)₂﹥I₂。

14．HCl与HCN等的类比

反应：4HCl＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；HCl＋AgNO₃===HNO₃＋AgCl↓

类比反应：4HSCN＋MnO₂===Mn(SCN)₂＋(SCN)₂＋2H₂O；HSCN＋AgNO₃===HNO₃＋AgSCN↓

点拨：卤化氢的性质与拟卤化氢的性质相似。

15．Cl^－与CN^－等的类比

反应：NaCl＋AgNO₃===NaNO₃＋AgCl↓

类比反应：NaCN＋AgNO₃===NaNO₃＋AgCN↓

NaSCN＋AgNO₃===NaNO₃＋AgSCN↓

点拨：拟卤素相应的阴离子与卤素阴离子X^－性质相似。

16．CO₂与SiO₂等的类比

反应：2Mg＋CO₂2MgO＋C

类比反应：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si；2Mg＋SiMg₂Si ；

2Mg＋SO₂2MgO＋S ；Mg＋SMgS ；

4Mg＋2NO₂4MgO＋N₂；3Mg＋N₂Mg₃N₂

点拨：金属镁不仅可在空气(氧气)中燃烧，而且可在很多氧化性的气体中燃烧，且金属镁还可以与置换生成的非金属单质化合。

17．Al(OH)₃与Be(OH)₂等的类比

反应：Al(OH)₃＋3HCl===AlCl₃＋3H₂O

Al(OH)₃＋NaOH===Na[Al(OH)₄]或Al(OH)₃＋NaOH===NaAlO₂＋2H₂O

类比反应：Be(OH)₂＋2HCl===BeCl₂＋2H₂O

Be(OH)₂＋2NaOH===Na₂BeO₂＋2H₂OZn(OH)₂＋2NaOH===Na₂ZnO₂＋2H₂O

点拨：根据对角线规则，铍与铝性质相似，氢氧化铍性质类似于氢氧化铝的性质，Zn(OH) ₂也为两性氢氧化物。

18．AgOH与Cu(OH)₂等的类比

反应：AgNO₃＋NH₃·H₂O(不足) ===AgOH↓＋NH₄NO₃

AgNO₃＋3NH₃·H₂O(足量) ===[Ag(NH₃)₂]OH ＋NH₄NO₃＋2H₂O

类比反应：CuSO₄＋2NH₃·H₂O(不足) ===Cu(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄

CuSO₄＋6NH₃·H₂O(足量)===[Cu(NH₃)₄](OH)₂＋(NH₄)₂SO₄＋4H₂O

ZnsO₄＋2NH₃·H₂O(不足)===Zn(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄

ZnsO₄＋6NH₃·H₂O(足量)===[Zn(NH₃)₄](OH)₂＋(NH₄)₂SO₄＋4H₂O

点拨：AgOH、Cu(OH)₂、Zn(OH)₂均可溶于过量的氨水生成可溶性的络合物。