AgCl是一种难溶于水的白色沉淀，每100g H₂O中可以溶解1.35×10^-4g AgCl，因此常利用Cl^-与Ag⁺生成AgCl沉淀反应去检出Ag⁺或Cl^-。AgCl既不溶于强酸，也不溶于强碱，却易溶于氨水，这是因为Ag⁺和NH₃可以形成可溶性的[Ag（NH₃）₂]⁺：

AgCl+2NH₃·H₂O [Ag(NH₃)₂]⁺+Cl-+2H₂O

[Ag（NH₃）₂]⁺叫银氨络离子或配离子，其中Ag⁺和NH₃用配位键相结合，这类化合物叫配位化合物，简称配合物，也叫络合物。周期表里d区和f区金属元素都容易形成配合物，特别是金属和有机分子形成的配位化合物，普遍存在于各种体系中。生物化学、催化、分析化学等领域都在广泛研究各类配位化合物的合成、结构和性质。配位化合物有何特征？配位键与共价键有何异同？

配位化合物是一类比较复杂的分子间化合物，其中含有一个复杂离子，它是一个稳定的结构单元，可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中，可以是正离子，也可以是负离子。例如：

CuSO₄+4NH₃[Cu(NH₃)₄]SO₄[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-

3NaF+AlF₃Na₃[AlF₆] 3Na⁺+[AlF₆]^3-

在[Cu（NH₃）₄]²⁺中的4个NH₃分子位于同一平面上，以正四边形的方位与Cu²⁺结合，其中Cu²⁺位于四边形的中心位置，叫中心体；NH₃分子位于四边形的顶角，叫配位体；有4个NH₃与Cu²⁺相配，因此Cu²⁺的配位数为4；整个离子叫内界，用方括号括在一起；SO₄^2-则为外界。

Cu²⁺和NH₃之间的结合力与共价键略有不同，叫配位键，现以此为例说明配位键的本质。基态Cu的外层电子结构是3d¹⁰4s¹，失电子成Cu²⁺后为3d⁹，其中有1个3d电子被激发到4p轨道之后，能量相近的1个3d，1个4s和2个4p轨道杂化形成4个能量相等的dsp²杂化轨道，这是4个空轨道。

NH₃分子中N原子的4个sp³杂化轨道上有3个未成对电子，可以和3个H形成N－H键，此外还有一对未成键的孤对电子，它们恰好与Cu²⁺的dsp²杂化空轨道相结合形成配位键。Cu与N之间也共用了一对电子，但这对电子是由N提供的，而Cu则提供了空轨道，我们用N→Cu表示，箭头指向具有空轨道的原子，以便与共价键的短线区别。总之，一个原子有杂化空轨道，另一个原子有孤对电子，两者可结合，借这类结合形成的化学键称为配位键。

[AlF₆]^3-中的情况也差不多。Al是中心体，F^-是配位体，配位数为6，内界带负电荷，配离子为负3价，外界是3个Na⁺。[AlF₆]^3-为正八面体结构，Al位于八面体中心，6个F^-位于八面体的顶点，这6个F→Al配位键是等长的，其中4个F^-位于同一平面正四边形的顶角，另外2个分别位于四边形的上方与下方，这6个F^-形成的八面犹如一个网兜将Al³⁺装在八面体的中心。这类化合物形象地也叫络合物，“络”字的含义就是指网络或网袋的意思。

d区元素和f区元素有足够的d轨道和能量相近的s轨道、p轨道进行杂化，提供若干空轨道；多种负离子或中性分子（可以是简单的无机分子，也可以是很复杂的的有机分子）中有未成键的孤对电子，这两类原子容易以配位键相结合形成配位化合物。这类化合物品种繁多，结构复杂，用途广泛，是现代无机化学的重要研究领域。