一、同种元素粒子半径大小比较

1、同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大：阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径

2、同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。

二、不同种元素粒子半径的比较

1、同一周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子的半径、最低价阴离子半径均逐渐减小（仅限主族元素）。

同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。

2、同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。

3、电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。

4、核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较。

三、隐含性质规律

1、原子半径隐含性质规律

在主族元素中，原子半径越大，失电子能力越强，还原性越强，金属性越强；半径越小得电子能力越强，氧化性越强，非金属性越强。因此同一周期从左到右金属性由强渐弱，非金属性由弱渐强；同一主族从上到下金属性渐强，非金属性渐弱。

2、离子半径隐含性质规律

（1）对于金属阳离子，离子半径越大，与OH^-结合能力越弱，则碱性越强；得电子能力越弱，则氧化性越弱。

对于非金属阴离子，离子半径越大，与H⁺结合能力越弱，则酸性越强；失电子能力越强，则还原性越强。

（2）对于阴阳离子构成的离子化合物，阳（阴）离子相同时，阴（阳）离子半径越大，其离子键越弱，熔、沸点就越低。