铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但他们的性质散在中学教材的各个章节中，尤其在近几年高考题、竞赛题中经常出现铜及其化合物的影子，便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：. 铜

1.结构：原子序数29，位于周期表中第四周期、第IB族，最外层有1E，常有价。

2.物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性，延展性良好，焰色反应呈绿色。

3.化学性质：

一、铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。

(1)与的反应

在空气中或中加热表面变黑：，利用此反应可除去混在氢气、一氧化碳中的少量，在高温下还可生成。

(2)与的作用

在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。

(3)与其他非金属的反应，Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；

在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：

(4)与酸的反应

＜1＞与稀盐酸、稀溶液不反应；

＜2＞与浓反应：

＜3＞与硝酸反应：

(5)与盐溶液反应：

(印刷电路板反应原理)

(6)作催化剂：铜能催化醇氧化为醛或酮的反应，如

实质分两步

总反应：.

二、铜的化合物

1.氧化物

CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强氧化性，在加热时能被CO、、C等还原：

可与酸反应：

呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。

2.

(1)难溶性碱，可与酸反应：

(2)受热易分解

(3)有弱氧化性，新制的能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验：

制备：可溶性盐与强碱反应：

(蓝色絮状沉淀)

3.铜盐

常见的铜盐有等。

(1)颜色：无水呈棕黄色，晶体呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。

(2)化学性质

＜1＞水解性：其水溶液显弱酸性：

＜2＞氧化性：与金属单质反应：

＜3＞与强碱反应：(用于实验室制备氢氧化铜)

＜4＞胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出CuO。

＜5＞可溶性铜盐能与或反应生成黑色的CuS沉淀，它难溶于强酸，常用于的检验。

＜6＞易与形成络离子。

＜7＞铜盐的电解：

＜8＞铜的精炼：以粗铜为阳极、纯铜为阴极、溶液为电解液进行电解，可将粗铜提纯。