1．“铜”的颜色与溶解性

2．铜被锈蚀

(1)与O₂的反应：在空气中或O₂中加热表面变黑：

利用此反应可除去混在H₂、CO中的少量O₂。

(2)与O₂、CO₂、H₂O的作用：铜在干燥的空气中比较稳定，在水中也几乎不反应，在含有二氧化碳的潮湿空气中铜可生成铜绿，

铜绿可防止金属进一步腐蚀。铜绿可以溶解于稀硫酸

Cu₂(OH)₂CO₃＋4H^＋===2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O。

3．铜的溶解

(1)和强氧化性体系反应

铜和硝酸反应：

Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，

3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

铜和浓硫酸反应：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋ 2H₂O。反应后试管内的现象为：铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体，溶液变为灰白色，如何检测反应后的产物：溶液加入水中变蓝证明有硫酸铜，气体通入到品红溶液中褪色，加热后恢复红色证明是二氧化硫。

工业上用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，腐蚀多余的铜箔，制作印刷电路板，其反应原理是(离子方程式)：

Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂　

(2)铜和稀硫酸反应

①电解法：阳极：Cu－2e^－=Cu^2＋，阴极(石墨)：2H^＋＋2e^－=H₂↑

②外加氧化剂法：

向体系中充入氧气：

2Cu＋4HCl＋O₂=2CuCl₂＋2H₂O

向体系中加入KNO₃：

3Cu ＋ 8H^＋＋ 2NO₃^－= 3Cu^2＋＋ 2NO↑＋ 4H₂O

向体系中加入H₂O₂：

Cu＋H₂SO₄＋H₂O₂=CuSO₄＋2H₂O

向体系加入芬顿试剂：

2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂=2Fe^3＋＋2H₂O，

2Fe^3＋＋Cu=Cu^2＋＋2Fe^2＋。

Fe^2＋作用是催化剂

(4)络合作用：2Cu＋O₂＋8NH₃·H₂O=2[Cu(NH₃)₄]^2＋＋4OH^－＋6H₂O

4．氧化亚铜(Cu₂O)

(1)制取：4CuO=2Cu₂O＋O₂↑

(2)在湿空气中易被氧化：

2Cu₂O ＋ O₂===4CuO

(3)在酸性条件下易发生歧化反应：

Cu₂O ＋ 2H^＋===Cu^2＋＋Cu＋H₂O

在H₂还原CuO实验中，所得红色固体可能是Cu与Cu₂O的混合物，如何检验含有Cu₂O?：向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质中含有Cu₂O，否则仅为Cu。反应的化学方程式为

Cu₂O＋H₂SO₄===CuSO₄＋Cu＋H₂O。

(4)Cu₂O做还原剂：

Cu₂O＋6HNO₃(浓)=3H₂O＋2Cu(NO₃)₂＋2NO₂(气体)

3Cu₂O＋14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂＋7H₂O＋2NO(气体)

(4)Cu₂O的用途：普通玻璃制造过程中加入一些Cu₂O，玻璃颜色呈红色