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计算0.01mol ZnS溶于1.0L 盐酸中,所需盐酸的最低浓度?
查表可知:Ksp(Zns)=2.0×10-24; Ksp(CuS)=6.3×10-36; H2S:Ka1=1.3×10-24; Ka2=1.3×10-15
根据多重平衡规则可推算出总反应的平衡常数K为
K=Ksp/(Ka1·Ka2)=(0.01)2/x2
x=0.21
故所需盐酸的最低浓度为0.23mol/L
同理:
K=Ksp/(Ka1·Ka2) =(0.01)2/x2
所需盐酸的最低浓度为1.0×109mol/L.(这种浓度的盐酸根本不可能存在)
问:为什么强酸在冰醋酸中可以比较出其酸性强弱? 想要回答这个问题,还是得回到酸电...
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HI 10 11 HBr 10 9 HCl 10 7 HClO 4 10 7 HClO 3 10 3 H 2 SO 4 10 2 HNO 3 20 H 3 O ...