水的离子积常数K_w是一个温度的函数，言外之意就是只和温度有关，只要温度不变，溶剂是水这些前提条件不变，那么K_w就不变：

K_w= c(H^＋) · c(OH^－)

温度不变，水作溶剂时：K_w是一个定值，不发生变化。也就是说，无论是加入酸性物质，还是加入碱性物质，还是加水稀释或者加入其他中性物质，K_w均不发生变化。

对c(H^＋)和c(OH^－)的准确理解：

c(H^＋)指的是溶液体系中的氢离子浓度。

c(OH^－)指的是溶液体系中的氢氧根浓度。

当只有水，不加入其他物质时，K_w= c(H^＋) · c(OH^－)里的c(H^＋)指的是水电离出的氢离子浓度，c(OH^－)指的是水电离出的氢氧根浓度。

溶液体系中的离子浓度和水电离出的离子浓度，这可是两个概念。

溶液中的离子浓度，包括水电离出的离子浓度和其他电解质电离出的离子浓度，而水电离出的离子浓度只是水自己电离出的离子浓度。举个例子，当加入一定浓度的盐酸时，会大量引入氢离子，这个时候溶液体系的氢离子浓度就包含了两部分，一部分是盐酸电离提供的，一部分是水电离提供的，但通常情况下盐酸电离出的氢离子浓度，会远大于水电离出的氢离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度往往就忽略不计了。此时，我们直接用盐酸提供的氢离子浓度作为溶液体系的氢离子浓度。

那么溶液中的氢离子浓度是多少，该怎么计算呢？我们用一个场景来计算说明。

常温下(25℃)，水电离出的c(H^＋)= 1×10^－12mol/L，求溶液的c(OH^－)。

规律：常温下，正常水电离出的c(H^＋) = 1×10^－7mol/L，只要c(H^＋)≠1×10^－7mol/，那么溶液的离子浓度被打破，意味着溶液中不是加入酸(性)就是加入碱(性)物质或溶液了。

如果c(H^＋)被“搅局”，说明加入了酸性物质，这个时候溶液中的c(H^＋，aq)是由“搅局者”说了算，水电离出的C(H^＋)就少的可怜被忽略了，但是溶液中的氢氧根只能由水来提供，c(OH^－，aq)=(OH^－，H₂O)=c(H^＋) = 1×10^－12mol/L。

如果c(OH^－)被“搅局”，说明加入了碱性物质，这个时候溶液中的c(OH^－，aq)是由“搅局者”说了算，但是溶液中的氢离子只能由水来提供，c(H^＋，aq) = c(H^＋，H₂O) = c(H^＋) = 1×10^－12mol/L，溶液体系中的c(OH^－，aq)=K_w/c(H^＋，aq)= 10^－14/10^－12= 10^－2mol/L。