1.纯水体系或强酸强碱形成的正盐溶液（如NaCl）

此时溶液中的H+完全由水电离，则C_平(H^＋)=C_水(H^＋)=C_水(OH^－)。

2.酸溶液或碱溶液（无论强弱）

例：常温下，pH=5的盐酸中，由水电离出的H^＋浓度为？

此时溶液中的H^＋来自于盐酸电离和水电离，OH^－只来自于水电离。根据Kw=C_平(H^＋)·C_平(OH^－)=[C_盐酸(H^＋)+C_水(H^＋)]·C_水(OH^－) 。由于水电离的H^＋远小于盐酸电离的H^＋，故在计算时可忽略。所以Kw≈C_盐酸(H^＋)·C_水(OH^－) 。

则：C_水(OH^－)===10^-9=C_水(H^＋)

10^-9 < 10^-7，由此可见水的电离被抑制。

综上：酸溶液或碱溶液（无论强弱），均会抑制水的电离。

3.可水解的盐溶液

例：常温下，pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的H^＋浓度为？

因为始终有C_水(H^＋)=C_水(OH^－)，但水电离出的OH^－离子有一部分被NH₄^＋结合生成NH₃•H₂O，所以C_水(H^＋)=C_水(OH^－)=C_{aq中剩下的}(OH^－)+C(NH₃•H₂O)=10^-5

10^-5 > 10^-7，由此可见水的电离被促进。

综上：盐的水解促进水电离。