1．明矾净水的原理

【规范表达】明矾溶于水电离出的Al^3＋发生水解反应：Al^3＋＋3H₂O⇌Al(OH)₃(胶体)＋3H^＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

2．高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理

【规范表达】Na₂FeO₄中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe^3＋发生水解反应：Fe^3＋＋3H₂O⇌(OH)₃(胶体)＋3H^＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

3．碳酸铵溶液显碱性的原因

【规范表达】碳酸铵溶于水能发生水解，NH₄^＋＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H^＋，CO₃^2－＋H₂O⇌HCO₃^－＋OH^－，CO₃^2－的水解程度大于NH₄^＋的水解程度，故溶液显碱性。

4．碳酸氢钠溶液显碱性的原因

【规范表达】碳酸氢钠溶于水后，HCO₃^－⇌H^＋＋CO₃^2－，HCO₃^－＋H₂O⇌H₂CO₃＋OH^－，HCO₃^－的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

5．蒸干灼烧FeCl₃溶液得到Fe₂O₃的原理

【规范表达】在FeCl₃溶液中存在水解平衡：FeCl₃＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)₃，灼烧时发生反应2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O，最后得到Fe₂O₃。

6．用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因

【规范表达】温度升高能够加快反应Cu＋2H^＋＋H₂O₂=Cu^2＋＋2H₂O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H₂O₂的分解速率加快，此时H₂O₂浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

7．适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因

【规范表达】温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。

8．工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因

【规范表达】在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。

9．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因

【规范表达】在阴极发生反应：2H^＋＋2e^-=H₂↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH^－)＞c(H^＋)，使溶液显碱性。

10．在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因

【规范表达】阳极产生的氯气与水发生反应：Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

11．在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因

【规范表达】增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。

12．在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因

【规范表达】防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。