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答题规范:解释原理/原因类

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 化学反应原理简答题

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1.明矾净水的原理 【规范表达】明矾溶于水电离出的Al 3+ 发生水解反应:Al 3+ +3H 2 OAl(OH) 3 (胶体)+3H + ,氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 2.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理 【规范表达】Na 2 FeO 4 中

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1.明矾净水的原理

【规范表达】明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应:Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H,氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

2.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理

【规范表达】Na2FeO4中的铁元素呈+6价,具有很强的氧化性,能对水进行杀菌、消毒,其还原产物Fe3+发生水解反应:Fe3++3H2O⇌(OH)3(胶体)+3H,氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

3.碳酸铵溶液显碱性的原因

【规范表达】碳酸铵溶于水能发生水解,NH4+H2O⇌NH3·H2O+H,CO32+H2O⇌HCO3+OH,CO32的水解程度大于NH4的水解程度,故溶液显碱性。

4.碳酸氢钠溶液显碱性的原因

【规范表达】碳酸氢钠溶于水后,HCO3⇌H+CO32,HCO3+H2O⇌H2CO3+OH,HCO3的水解程度大于其电离程度,故溶液显碱性。

5.蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理

【规范表达】在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl,在蒸发过程中,由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动,蒸干溶液时得到Fe(OH)3,灼烧时发生反应2Fe(OH)3答题规范:解释原理/原因类Fe2O3+3H2O,最后得到Fe2O3

6.用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中,铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因

【规范表达】温度升高能够加快反应Cu+2H+H2O2=Cu2++2H2O的反应速率,故铜的溶解速率加快,当温度升高到一定程度后,H2O2的分解速率加快,此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响,故铜的溶解速率减慢。

7.适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快,但是温度过高反应速率反而下降的原因

【规范表达】温度升高能够加快合成氨反应的反应速率,温度过高会使催化剂失去活性,反应速率反而降低。

8.工业接触法制硫酸时,将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因

【规范表达】在常压下二氧化硫的转化率已经很高,再增大压强,二氧化硫的转化率提高不大,但是生产成本增加,得不偿失。

9.用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极附近溶液呈碱性的原因

【规范表达】在阴极发生反应:2H+2e-=H2↑,由于氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,导致溶液中的c(OH)>c(H),使溶液显碱性。

10.在氯碱工业中,电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的原因

【规范表达】阳极产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出。

11.在燃料电池中,常在电极表面镀上铂粉的原因

【规范表达】增大电极单位面积吸收气体的分子数,加快电极反应速率。

12.在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因

【规范表达】防倒吸(同时具有扩大吸收面积,加快吸收速率的作用)。

(责任编辑:化学自习室)
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