1．亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略)，所得NaClO₂具有纯度高的优点。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

C装置采用“冰水浴”的目的是______________。

2．二氧化氯(ClO₂)是黄绿色易溶于水的气体，熔点为－59℃、沸点为11℃，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO₂固体便于运输和贮存。实验室中用过氧化氢法将ClO₂制备成NaClO₂固体，其实验装置如图所示。

已知：

仪器A中发生的反应：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄===2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O；

过氧化氢法制备NaClO₂的原理：2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH===2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O。

冰水浴冷却的目的是______________；

3．实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭作用下制取SO₂Cl₂，原理为SO₂(g)＋Cl₂(g)⇌SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是

A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C．用来冷却的水应该从a口入，b口出

D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

4．四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95℃，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为

CH₃COCH₃＋4Br₂＋5NaOH——CBr₄＋CH₃COONa＋4NaBr＋4H₂O。回答下列问题：

Ⅰ．制取Br₂：甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示。

冰水的作用是__________。

Ⅱ．制取CBr₄：乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH₃COCH₃(沸点56.5℃)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：

步骤1：向图2中三颈烧瓶中加入11.4g NaOH和46mL 水，搅拌。

步骤2：冰水浴冷却至2℃时，开始不断滴加液溴20g，滴加完毕后在5℃下保持20min。

步骤3：加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6g 丙酮，维持温度在5～10℃，连续搅拌4H。

步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3g。

其中步骤2滴入Br₂之前，冷却至2℃的目的是____________。

答案：

1.由已知信息可知，NaClO₂饱和溶液在低于38C时会析出NaClO·3H₂O，高于38C时析出NaClO，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl，同时H₂O₂受热易分解，故C装置采用“冰水浴”的目的是防止温度过高，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl，同时，H₂O₂受热易分解，

故答案为:防止温度过高，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl，同时，H₂O₂受热易分解；

2.减少双氧水分解(或减少ClO₂的挥发或提高ClO₂的溶解度)

3.B

解析：选B。SO₂Cl₂的熔、沸点低，易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO₂和Cl₂通过冷凝管逸出，SO₂和Cl₂都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO₂Cl₂遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO₂Cl₂水解。A.由上述分析可知，乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；B.根据题目中热化学方程式可知，ΔH＜0，则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO₂C₂L的产率，B选项正确；C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误。

4.冷凝溴蒸气；防止液溴挥发。