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一、铁离子与硫氰根离子的反应
其实Fe3+与SCN-反应能生成六种络离子:如[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)2]+、Fe(SCN)3、[Fe(SCN)4]-、[Fe(SCN)5]2-和[Fe(SCN)6]3-,而这些络离子在水溶液中都呈红色。所以可以写出六种离子方程式:如Fe3++ SCN-=[Fe(SCN)]2+等,但一般写 Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3因为好记啊!
二、亚铁离子与高锰酸根离子的反应
酸性高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
中性高锰酸钾溶液:9Fe2++MnO4-+8H2O=5Fe3++3MnO2↓+4Fe(OH)3↓
碱性高锰酸钾溶液:Fe2++MnO4-+3OH-=Fe(OH)3↓+MnO42-
或MnO4-+ 3Fe2++2H2O +5OH-=3Fe(OH)3↓+ MnO2↓
三、亚铁离子与氧气的反应
中性溶液:12Fe2++3O2+6H2O = 8Fe3++4Fe(OH)3↓
观察到的现象是:溶液由浅绿色变为黄色,并有红褐色沉淀生成。为防止氯化亚铁被氧化而变质,通常在溶液中加入一些铁和盐酸。
酸性溶液:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
四、亚铁离子与双氧水的反应
酸性溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
中性溶液:6Fe2++3H2O2=4Fe3++2Fe(OH)3↓
五、铁离子与硫离子的反应
首先想到的是双水解反应:
2Fe3++3S2-+6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
然而Fe3+具有相当强的氧化性,可以氧化I-、S2-等还原性较强的离子,又可写出氧化反应的离子方程式是:2Fe3++S2-= 2Fe2++S↓
那么三氧化铁与硫化钠在溶液中究竟是怎样反应的呢?实验证明,能同时发生了双水解反应和氧化—还原反应。而且当硫化钠过量时,Fe2+与S2-还能结合成黑色的FeS。
总之,三氯化铁溶液与硫化钠溶液的反应,既有双水解反应,也有氧化—还原反应,又有生成沉淀的复分解反应,但主要是前两种反应。在FeCl3过量时,产物主要是Fe(OH)3、H2S、Fe2+和S;Na2S过量时,则产物主要是Fe(OH)3、H2S、FeS和S,均可用两个方程式表示其主要反应。
4Fe3++4S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑+2Fe2++S↓
4Fe3++6S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑+2FeS+S↓
六、亚铁离子与硫化氢不会反应
离子反应方程式:2Fe3++H2S = 2Fe2++S↓+2H+
过量的硫化氢是否会与氯化亚铁反应生成FeS沉淀呢?不会,因为溶液中存在H+,呈酸性,FeS溶于酸。
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