一、硫酸亚铁的化学式是FeSO₄，最常使用的是它蓝绿色的七水合物。

硫酸亚铁晶体的化学式是FeSO₄·7H₂O (又称绿矾)。

(硫酸亚铁晶体外观图)

二、硫酸亚铁的制备实验

1.硫酸亚铁的制备原理

稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下： 

Fe＋H₂SO₄==FeSO₄十H₂↑

2.硫酸亚铁的制备实验步骤

1) 将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净。

2) 在烧杯中加入40mL 15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸 浸没废铁屑

3)将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生。

4)用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤。

5)把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑) 。

6)趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成。

7)倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干。

8)把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。

三、硫酸亚铁的性质

1)还原性。硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化。故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉。

2)盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰绿色，最后得到红褐色沉淀。

化学反应方程式如下：

FeSO₄＋2NaOH=Fe(OH)₂＋Na₂SO₄　　

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃