两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al₂O₃、ZnO、Zn(OH)₂、Al(OH)₃、氨基酸、蛋白质等。

物质的两性，如强碱弱酸盐(NaHCO₃、KHS、Na₂HPO₄等)弱酸弱碱盐(CH₃COONH₄、NH₄HS)等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H⁺和OH^-参加反应，并且生成物不全是盐和水。

Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al＋6H₂O=2Al(OH)₃＋3H₂↑；Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O，两式相加为：2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑

由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素。

Al(OH)₃具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH)₃的电离方程式可表示如下：

AlO₂^－＋H⁺＋H₂O≒Al(OH)₃≒Al³⁺＋3OH^-，

其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H⁺(或OH^-)才能破坏Al(OH)₃的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)₃即具有碱性，又具有酸性。当加入弱酸或弱碱时，因H⁺(或OH^-)浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)₃只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱(如碳酸、氨水)。

Al³⁺只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl₃、Al₂(SO₄)₃溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO₂^－离子大量存在，所以AlO₂^－与OH^-、Al³⁺与H⁺ 不能大量共存，AlO₂^－与Al³⁺也不能大量共存，其离子方程式是：Al³⁺＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。

典型例题

【例题】下列物质中既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
          ①Na₂SiO₃　②AlCl₃　③NH₄HCO₃　④Al₂O₃　⑤NaHSO₄

A．①②④      B．②③⑤      C．②③       D．③④
        解析：选D。既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的物质有Al、Al₂O₃、Al(OH)₃及弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等，故③④可以。