1、物质中一般存在化学键，但唯独稀有气体不存在化学键。

   2、共价键一般都有方向性，但H-H无方向性。

   3、成键原子最外层一般达到8电子稳定结构，但H原子为2电子，BF₃中B原子为6电子，PCl₅中P原子为10电子。8电子稳定结构的判断方法：每种元素的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8即可。

   4、S轨道只形成σ键，P轨道可形成σ键，也可形成π键，π键重叠程度比σ键小，π键不如σ键稳定，但N≡N中的π键比σ键稳定。

   5、正四面体的微粒中的键角均为109.5°，但P₄中的键角为60°。

   6、共价化合物中一定不存在离子键，但离子化合物中可存在极性键、非极性键或配位键等。

   7、元素电负性差值大于1.7的为离子化合物，但差值小于1.7的也可形成离子化合物，如NaH、KH等。

   8、金属元素与非金属元素间一般形成离子化合物，但AlCl_3、BeCl₂等为共价化合物。

   9、非金属元素间一般形成共价化合物，但NH₄Cl等铵盐为离子化合物。