在初中化学课本中列出了各类型物质间的相互反应关系图(如下图)。但随着高中阶段氧化还原反应概念的加深和一些新物质的性质的学习，这些反应规律中多了一些特殊性。

I、单质参与的反应：

1. 金属单质

一般金属活动性顺序表中位于H之前的金属才能与酸反应且放出H₂，但金属与强氧化性酸(如浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃)反应均不产生H₂。

(2)金属与盐溶液一般发生置换反应，但Cu与FeCl₃溶液反应：

(非置换反应)。

(3)金属单质一般不与碱溶液反应，但Al能与强碱溶液反应：

2. 非金属单质

(1)非金属单质与碱溶液一般发生歧化反应(如

)，但Si与碱溶液反应为：

(2)非金属单质一般不与酸反应，但C、S、P等能与强氧化性酸反应。如：

。

II、氧化物参与反应：

(1)酸性氧化物一般不与酸反应，但强还原性的SO₂能与HNO₃、HClO等反应。

(2)酸性氧化物CO₂和SO₂与碱或盐溶液反应，若氧化物不足量，则生成其正盐；若氧化物过量，则生成其酸式盐。但CO₂与苯酚钠溶液反应，不管CO₂是否过量均只能生成NaHCO₃。

(3)金属氧化物一般不能与碱反应，但Al₂O₃能与碱反应生成盐()和水。

III、酸、碱参与的反应：

(1)一般是强酸制弱酸，但弱酸有时也能制强酸，如：

(Cl₂将H₂SO₃氧化)。

(2)酸与酸之间一般不能发生反应，但氢硫酸能与浓H₂SO₄、HNO₃、H₂SO₃等能发生氧化还原反应。

(3)酸与碱一般只发生中和反应，但Fe(OH)₃与HI、Fe(OH)₂与HNO₃除发生中和反应外，同时发生氧化还原反应：

。

(4)酸与盐一般发生复分解反应生成新盐和新酸，但H₂S与FeCl₃溶液、HCl与Fe(NO₃)₂溶液发生的是氧化还原反应：

。

(5)碱与碱一般不发生反应，但AgOH可以与氨水反应(银氨溶液的配制)。

IV、盐参与的反应：

盐与盐反应一般生成两种新盐，但NaHSO₄与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂气体；FeCl₃与Na₂CO₃溶液发生双水解反应：

。