1、酸性氧化物 ＋ H₂O =酸(酸必可溶)

2、酸=酸性氧化物 ＋ H₂O(反应条件：加热，酸不可溶或易分解)

3、碱性氧化物 ＋ H₂O = 碱(碱必可溶)

4、碱=碱性氧化物 ＋ H₂O(反应条件：加热，碱不可溶)

5、酸性氧化物 ＋ 碱(过量)= 正盐 ＋ H₂O

6、酸性氧化物(多元弱酸对应的：如CO₂，SO₂过量) ＋ 碱 = 酸式盐

7、非强酸的正盐 ＋ 同名酸 == 酸式盐

8、酸式盐(碳硫酸、亚硫酸的) = 正盐 ＋ CO₂(SO₂) ＋ H₂O(加热)

9、碱性氧化物 ＋ 酸= 盐 ＋ H₂O

10、盐 = 酸性氧化物 ＋ 碱性氧化物(反应条件：加热)

11、酸性氧化物 ＋ 碱性氧化物 = 盐

12、酸＋碱= 盐＋水(遇强就反应，双弱必都可溶)

13、酸 ＋ 盐 = 新酸 ＋新盐(强酸制弱酸、高沸点酸制低沸点酸)

14、碱 ＋ 盐= 新碱 ＋新盐(反应物全溶，生成物中至少有一种不溶)

15、盐 ＋ 盐 =新盐 ＋ 新盐(反应物全溶 ，生成物中至少有一种不溶)

16、酸式盐 ＋ 酸 = 新酸 ＋ 新盐(强酸制弱酸，酸式盐起盐的作用，接受H^＋，生成新酸)

17、酸式盐 ＋ 碱 = 正盐 ＋ H₂O(酸式盐起酸的作用，提供H^＋)

18、酸式盐 ＋ 正盐 = 新酸 ＋ 新盐(强酸制弱酸 酸式盐起酸的作用提供H^＋)

19、酸式盐 ＋ 酸式盐 = 新酸 ＋ 新盐(强酸制弱酸 酸性强的酸式盐提供H^＋起酸的作用，酸性弱的酸式盐接受H^＋起盐的作用)