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晶体结构与性质一般与特殊

来源:未知作者:张安荣 点击:所属专题: 晶体结构与性质 一般与特殊
1、物质熔化、沸腾、气化时,三类晶体(如金属、离子、原子晶体)均有破坏化学键,但分子晶体仅破坏分子间作用力(范德华力、氢键)。有氢键的分子必有范德华力,二者可以共存,但有范德华力的分子不一定有氢键。 2、形成氢键的物质有反常高的熔沸点,如HF、H 2 O、NH 3

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   1、物质熔化、沸腾、气化时,三类晶体(如金属、离子、原子晶体)均有破坏化学键,但分子晶体仅破坏分子间作用力(范德华力、氢键)。有氢键的分子必有范德华力,二者可以共存,但有范德华力的分子不一定有氢键。

   2、形成氢键的物质有反常高的熔沸点,如HF、H2O、NH3等。氢键可在分子内形成,也可在分子间形成。氢键有方向性和饱和性。

   3、原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体高,如Si﹤W等;原子晶体的熔沸点不一定比离子晶体高,如SiO2﹤MgO;金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体高,如Hg﹤S等。

   4、分子的稳定性与分子间作用力无关,由共价键强弱决定。

   5、晶体分为四种类型,石墨晶体熔点高于金刚石,但不属于原子晶体,属于混合型晶体、过渡型晶体。

   6、有金属光泽能导电的单质不一定都是金属,如石墨。

   7、晶体中最小重复单元为晶体结构与性质一般与特殊晶胞(平行六面体),但许多晶胞可以其他立体形状或平面形状来分析,如六方晶胞、三棱晶胞等。

  8、物质中有阴离子必有阳离子,但有阳离子不一定有阴离子,如金属、晶体结构与性质一般与特殊合金

 

(责任编辑:化学自习室)
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