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晶体学习中的“一定与不一定”

来源:未知作者:陈丽娟 点击:所属专题: 晶体结构与性质 是非判断
在学习物质结构的过程中,学生往往不能准确把握一些概念和规律,理解和认识上存在很多误区。下面对晶体知识学习中碰到的问题归纳如下: 1.分子晶体不一定都存在共价键,如希有气体形成的分子晶体;分子晶体中一定存在分子间作用力。 2.离子晶体中不一定都含有金属阳离

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在学习物质结构的过程中,学生往往不能准确把握一些概念和规律,理解和认识上存在很多误区。下面对晶体知识学习中碰到的问题归纳如下:

1.分子晶体不一定都存在共价键,如希有气体形成的分子晶体;分子晶体中一定存在分子间作用力。

2.离子晶体中不一定都含有金属阳离子,如NH4Cl等铵盐。

3.晶体中有阴离子时,一定有阳离子,如离子晶体;晶体中有阳离子时,不一定有阴离子,如金属晶体中只有金属阳离子和自由电子,没有阴离子。

4.原子晶体的熔点、沸点不一定都比金属晶体、离子晶体高,如离子晶体中氧化镁的熔点、沸点比二氧化硅高,金属钨的熔点、沸点也比二氧化硅等高;原子晶体的熔点、沸点一定比分子晶体都高。

5.分子晶体的熔点、沸点一定比原子晶体、离子晶体低;分子晶体的熔点、沸点不一定比金属晶体都低,如金属汞的熔点、沸点很低。

6.原子晶体、分子晶体中一定不存在离子键或离子,离子晶体中一定含离子键,不一定含共价键,如NaCl中就只含离子键,NaOH中就既含钠离子与氢氧根离子间的离子键,也含有氢氧根内的共价键。

7.原子晶体、金属晶体中一定是一个原子占领一个晶格结点,离子晶体中不一定是一个原子占领一个晶格结点,而是一个离子(简单离子或复杂离子)占领一个晶格结点。

8.金属晶体的晶体学习中的“一定与不一定”硬度不一定都大,如碱金属的晶体较软;原子晶体的硬度一定都大。

9.金属晶体一定导电,原子晶体、分子晶体、离子晶体一定不导电。

10.离子晶体不一定都溶于水,如BaSO4等不易溶;原子晶体一定不溶于水。

11.由单质形成的晶体一定不是离子晶体,可能是分子晶体(如N2、He、P4)、原子晶体(如C、Si等)、金属晶体(如Na、Cu等)。

12.金属一定可以形成金属晶体,离子化合物一定可以形成离子晶体,共价化合物不一定都形成分子晶体,共价化合物一定不可能形成金属晶体和离子晶体。共价化合物可能形成原子晶体(如SiO2、BN(等))、分子晶体(如CO2、SO2、HBr等)。

13.原子晶体中不一定都是非极性键,可能有极性键(如SiO2、BN(等));离子晶体中可能含有非极性键(如Na2O2、CaC2等)。

14.原子晶体、离子晶体熔化时化学键一定被破坏,分子晶体熔化时化学键一定不被破坏。

15.原子晶体、离子晶体、金属晶体的化学键越牢固,晶体的熔沸点越高;分子晶体内的化学键越牢固,晶体的熔沸点不一定高,如N2分子内氮氮键晶体学习中的“一定与不一定”键能很大,键牢固,但晶体氮熔化时只需破坏分子间作用力,不破坏化学键,它的熔沸点很低。

16.极性分子不一定都不溶于非极性溶剂,如乙醇溶于汽油;极性分子不一定都溶于极性溶剂水,如CO、NO等不溶于水。

17.由原子形成的晶体不一定都是原子晶体,可能是分子晶体(如Ne、Ar等)、金属晶体。

18.晶体中分子间作用力越大,分子不一定稳定。分子的稳定性与分子内的键能大小相关,与分子间作用力无关。如N2分子很稳定,但其分子间作用力很小,稳定的原因是N2分子内氮氮键键能很大,键牢固,分子不易破裂或分解。

(责任编辑:化学自习室)
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