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为什么氯化钠、氯化镁、氯化铝的熔沸点依次降低?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 离子晶体

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Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 的离子半径依次减小,电荷数依次增多,可是NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 的熔点却依次降低,分别为801℃、714℃、192.4℃;沸点也依次降低,依次为1443℃、1000℃、177.8℃。 从离子极化理论解释:离子极化作用的影响因素,即离子的半径越

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Na、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小,电荷数依次增多,可是NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点却依次降低,分别为801℃、714℃、192.4℃;沸点也依次降低,依次为1443℃、1000℃、177.8℃。

离子极化理论解释:离子极化作用的影响因素,即离子的半径越小、电荷数越多,则离子产生的电场强度就越大,其极化能力就越强,使得离子自身发生变形。导致产生电子云重叠的程度增大,离子键的极性减弱,对应的共价键成分增多,导致晶体类型的改变。晶体的类型也就相应地由典型的离子晶体(如NaCl)经过渡型晶体(如MgCl2、AlCl3)转变为分子晶体,因而NaCl、MgCl2、AlCl3的熔沸点依次降低。

(责任编辑:化学自习室)
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