一、基本概念辨识

1．物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：n

（3）单位：mol

2．摩尔

（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol

（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。

3．阿伏加德罗常数

（1）含义：实验测定12g¹²C中碳原子的个数

（2）符号：N_A

（3）单位：个/mol

（4）说明：①N_A的基准是12g碳-12中的原子个数；②¹²C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准；③N_A是一个实验值，现阶段常取6.02×10²³作计算；④要注意N_A与6.02×10²³的区别。

4．摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量

（2）符号：

（3）单位：g·mol^-1

（4）说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。

5．气体摩尔体积

（1）概念：单位物质的量的气体的体积

（2）符号：

（3）单位：L·mol^-1

（4）标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×10⁵Pa；②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol^-1。

（5）影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）

③结构微粒的多少（物质的量的大小）

6．物质的量浓度

（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

（2）符号：

（3）单位：mol·L^－1

（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

二、常用计算公式和注意问题

1．m、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：=

（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用

2．V、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：==

（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体

②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况

3．c、m、V、N之间的计算关系

（1）计算关系：

（2）使用范围：

①以上计算关系必须是在溶液中使用

②微粒数目是指某种溶质

③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：

a.必须根据定义表达式进行计算

b.氨水中的溶质主要是NH₃·H₂O，但要以NH₃为准计算

c.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过计算最后溶液的体积。

4．c、%、ρ之间的计算关系

（1）计算关系：

（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式；②溶质的物质的量用计算；③注意溶液体积的单位。

5．混合气体的平均分子量的有关计算

（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等。②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol^-1为单位）相等。

（2）基本计算关系：M(—)

6．密度与相对密度

（1）密度

①计算表达式：

②使用说明：

a.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物

b.所有物质：，标准状况下气体

（2）相对密度

①计算表达式：

②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。