01．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔(mol)。

02．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体，是表示微粒多少的物理量

03．微观粒子只能是原子、质子、中子、电子、离子、分子、原子团等组合。

04．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol 大米”

05．使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。1 mol H表示1 mol 氢原子，1 mol H₂表示1 mol 氢气分子，1 mol H^＋表示1 mol 氢离子，而如1mol 氮，没有指明是1mol N，还是1mol N₂等。

06．物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减变更。

07．物质的量、质量不受外界因素的影响。

08．2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10²³个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常量为6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×1023，即．1mol 任何粒子约含有6.02×10²³个基本粒子

09．阿伏加德罗常数，符号为N_A，近似值 6.02×10²³ mol^－1，类似于π和3.14的关系。

10．1mol 任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：N_A个，约为6.02×10²³个

11．阿伏加德罗常数N_A的单位是个/mol，但拉丁语系中没有个的描述，就演变为/mol了，即mol^－1。

12．N_A指1 mol 任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒。

如：1 mol CH₄含有的分子数为N_A，原子总数为5N_A

13．阿伏加德罗常数是指1 mol 任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子。

如：1 mol O₂中的分子数为N_A，而1 mol O₂中的氧原子数为2N_A

14．单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量

15．摩尔质量的单位是g/mol，数值上与该物质的相对原子(分子)质量相等。

16．A的相对原子质量为a，则1mol A的质量a g。

17．1mol 物质的质量、相对原子质量、摩尔质量是三个不同物理量，单位不同。

18．n＝ (n表示物质的量，N表示粒子数，N_A表示阿伏伽德罗定律常数)

19．n＝ (n表示物质的量，m为物质的质量， M为摩尔质量)

20．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离

21．固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素则是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。

22．1mol 不同固态物质或液态物质含有的粒子数相同，这就使得其体积主要取决于粒子的大小。

23．由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小不同，所以1mol 固态、液态物质的体积不同

24．对于气体来说，分子之间的距离(一般指平均距离)远远大于分子本身的直径，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。

25．在分子数相同的条件下，其体积主要决定于分子之间的距离，而分子间的距离与温度、压强有密切关系，而在相同的温度、压强下，任何气体分子间的距离可以看成是相等的。

26．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积。

27．在0℃、101 KPa(标准状况)时，1mol 任何气体的体积都约为22.4L

28．在温度和压强一定时，任何气体的体积只随分子数的大小而变化

29．温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值

30．对于气体的体积一定要标明状态(温度、压强)

31．将温度为0℃、压强为101 KPa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP

32．在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L

33．单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积

34．气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强

35．在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·mol^－1

36．在通常状况(温度为25℃，压强为101 KPa))下，气体摩尔体积为24.5L·mol^－1

37．当温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值。

38．气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变

39．气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的

40．气体摩尔体积与气体的种类也无关，不仅适用于纯气体，也适用于混合气体

如：0.3mol H₂与0.7mol O₂的混和气在标准状况下的体积约为22.4 L

41．气体摩尔体积可以为多个数值，22.4 L·mol^－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。

42．V_m的应用看数值单位：单位是L·mol^－1，而不是L；数值“22.4”为近似值

43．摩尔质量的计算方法：M = m/n = m(分子)×N_A = ρ·V_m

44．若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO₃在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；

45．标准状况下，水、液溴、甲醇、乙醇、苯、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、SO₃、HF均不是气态，

均不能用气体摩尔体积进行计算。

46．气体的体积受温度和压强的影响，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；

47．气体摩尔体积V_m取决于所处的T.P.，非标准状况下，也可能为22.4L/mol。

48．阿伏加德罗定律的内容：同温同压，相同体积的气体有相同的分子数(物质的量)。

49．阿伏加德罗定律的适用范围是任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体。

50．阿伏加德罗定律可由理想气体状态方程 PV = nRT 或 PV = mRT/M 来推导。

51．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比

52．同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比

53．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比

54．同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比

55．＝＝＝M₁a₁%＋M₂a₂%＋…＋Ma_i%

其中a_i%＝×10⁰%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。

56．M＝＝N_A·m(一个原子的质量)＝ρ×V_m＝

57．物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H₂的物质的量必是1 mol，

所含分子数为N_A，1 mol H₂在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为N_A。

58．特殊物质的原子个数、电子个数，如1 mol Ne中只含有1mol 原子，10mol 电子；

59．特殊物质的摩尔质量，如D₂O、H₂¹⁸O、¹⁸O₂的摩尔质量分别为20g/mol、20g/mol、36g/mol；

60．物质中化学键的数目与物质的结构有关，如H₂O₂、C_nH_2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。如1mol SiO₂中含有4 mol Si—O键、1mol CO₂中含有2 mol C=O双键；

61．物质的量相同NO₂和N₂O₄，N原子数目之比为1:2，质量相同NO₂和N₂O₄，N原子数目相同。

62．物质的量相同丙烯和环丙烷，C原子数目相同；质量相同丙烯和环丙烷，C原子数目相同；

63．摩尔质量相同的物质，若质量相同，分子数相同，原子数不一定相同，如：N₂、CO、C₂H₄等；

64．1mol Na₂O₂与水反应时，转移的电子为1mol；

65．Na₂O₂与水反应生成1mol O₂转移的电子为2mol，KClO₃分解生成1mol O₂转移的电子为4mol

66．1mol Cl₂与Fe充分反应，转移的电子为2mol；

67．1mol Cl₂与NaOH充分反应，转移的电子为1mol；

68．1mol Cl₂与H₂O充分反应，转移的电子小于1mol，原因是氯气与水反应为可逆反应；

69．c(B) = n(B)/V(中)V是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积和。

70．溶质的质量分数与物质的量浓度之间的关系是c= 1000ρω/M。

71．c= 1000ρω/M(的表达式中)，如果描述，质量分数为ω%，则c= 1000ρω%/M。

72．气体溶于水，可能生成的新的溶质，例SO₂溶于水，溶质是H₂SO₃，但NH₃溶于水，溶质是NH₃·H₂O，但在计算氨水的浓度时，以氨气计，原因是有多少氨气与水发生了反应，有多少NH₃·H₂O发生了电离，存在较多不确定因素，故为了简化问题，直接用氨气代替体系中的NH₃，NH₃·H₂O，NH₄^＋的总量。

73．气体的水溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，而应该根据V=m(总)/ρ计算，V = [m(气体)＋ m(溶剂)]/ρ，注意由于密度单位为g/cm³，最后算出的体积为单位为mL。

74．容量瓶：平底、细颈、梨肚，瓶身上有刻线，无刻度，标明了使用温度和容积。

75．常用的容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等。选择容量瓶必须指明规格。

76．使用容量瓶之前需要进行“检漏”，检漏的方法是：加水→盖塞→倒立→观察是否漏水→

若不漏水→正立→瓶塞旋转180o→倒立→若不漏水→则装置完好。

77．容量瓶是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能在其中溶解、稀释以及作为反应容器，更不能长时间存储溶液。

78．溶液配制步骤是：计算→称量或量取(天平或量筒)→溶解或稀释(烧杯、玻璃棒)→冷却、洗涤、转移(玻璃棒、对应规格容量瓶) →震荡→定容(胶头滴管)→摇匀→装瓶贴签。

79．定容时应平视，将蒸馏水注入容量瓶中至离刻线1～2cm处改用胶头滴管进行滴加至凹液面的最低点与刻线成相平或相切。

80．计算时，若计算出来的结果是整数，称量时应保留1个有效数字(托盘天平精确值为0.1g)。

例如，计算结果是4g，称量时应称4.0g，若计算结果小数点有多位，则 “四舍五入”精确到0.1。

例如计算出4.34g，则称量4.3g，若计算出4.36g，则应称量4.4g。

81．误差分析紧抓c_B = n_B/ V = m_B /(M_BV)，其中M_B不变，根据m_B、V来分析误差。

82．容量瓶洗净后不用烘干，因为在定容时，会加入蒸馏水。

83．容量瓶洗净后不能用待配溶液洗涤，因为在容量瓶内残留溶质，会使浓度偏大。

84．溶液配制时，颠倒摇匀后，液面会低于刻度线，此时无需进行其它操作，浓度正常。

85．定容时俯视或仰视，视线依然通过刻度线与液体“凹面”相切，再看真实液面与理论液面的高低，进而分析出偏大还是偏小。

86．稀释前后溶液溶质质量、物质的量保持不变。m₁W₁ = m₂W₂ 或 c(浓)V(浓) =c(稀)V(稀)

87．一般物质，浓度越大，密度越大(H₂SO₄、HCl、HNO₃、NaOH等绝大多数溶液)，但乙醇水溶液、氨水等，浓度越大，密度越小。

88．告知浓度C，加等质量的水，若加入的水大于原体积，c’＜c/2；加入的水小于原体积，c’＞c/2；

88．告知ω，加等体积的水，若加入的水大于原质量，ω’＜ω/2；加入的水小于原质量，ω’＞ω/2。