“物质的量”及其单位，是中学化学中十分重要的概念，它贯穿于高中化学的全过程，在化学计算中，处于核心的地位，因而，在学习中如果对有关概念的理解出现偏差，将会给整个中学化学学习造成不必要的困难。本文将指出学习这一概念时常见的偏差，并加以分析。

1、用“摩尔”概念描述宏观物质

“物质的量”是专门用来表示微观粒子或这些粒子的特定组合的物理量，摩尔是它的国际单位。但在实际应用中常出现宏观化的表示；

（1）用摩尔描述并不存在具体形态的宏观概念，如1mol电荷、1mol元素等；

（2）用摩尔描述宏观物质，如1mol麦粒；

（3）用摩尔描述表示微观粒子归属的宏观名称，如1mol水，1mol盐酸等。

2、语言过于绝对

阿伏加德罗常数、气体摩尔体积符合国家标准的表示为NA、Vm，但在用具体数据表示时常出现绝对化语言；

（1）6.02×10²³mol^-1就是阿伏加德罗常数;

(2)标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol.另外,还有“摩尔质量等于原子量、分子量、式量”、“1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子”等绝对化语言。

3、思维形成定势

在学习“摩尔”过程中，若学习方法不当，很容易使思维陷入定势化，具体表现为：

（1）认为物质的量的单位只有摩尔；

（2）认为只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22. 4L/mol；

（3）认为气体摩尔体积常数只有一个值。特别是当¹²C的原子量定为12以外的值时，在摩尔质量、气体摩尔体积的表示和有关物质的量的计算中，思维更易陷入定势。

4、概念公式化

物质的量及其单位是化学计算的核心，计算必然需要依据一定的法则、公式，但在实际学习中，容易把基本概念公式化。这种错误倾向有两方面危害：

（1）概念的内涵与外延不能在公式中体现，容易导致错用；

（2）追求概念公式化，容易使思维陷入僵化，不利于接受新信息，适应新情境。

5、联系片面

物质的量及其单位是一座桥梁，它对联系质量、体积、粒子数等物理量和常量有重要意义，但片面地通过物质的量建立质量、体积，粒子数间的联系也是不妥的。以下几方面的联系很重要，

（1）摩尔质量=气体密度×气体摩尔体积；

（2）溶液体积=  溶液质量/溶液密度                                      。

（3）原子量的相对标准（¹²C质量的十二分之一）

6、扩大学习内容

“摩尔”内容难度大，概念集中又抽象，这决定了学习“摩尔”是一个循序渐进的过程，切不可盲目扩大有关学习内容。内容扩大化倾向主要有：

（1）超范围地进行反应热的计算练习；

（2）引入“摩尔反应热”、“燃烧热”等概念；

（3）不适时地进行“摩尔”的有关运用；

（4）进行难度较大的练习与训练。