水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离，存在着电离平衡。在一定温度下，[H + ]与[OH － ]的乘积是一个常数，即[H + ][OH － ]=KW，KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 通过水的电离方程式，可以发现它蕴含了如下几组关系，在我们教学和学习中，都至关重要。现...

为什么 弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移? 1.在其他条件不变的情况下，向一定浓度的弱电解质溶液中加水，由于水分子数增多，使得弱电解质电离的离子之间的距离增大，离子间相互碰撞结合成分子的机会减小，单位时间内离子间的有效碰撞次数减少。另外，弱电解质分子由于...

一、相关概念： 1.电解质和非电解质：溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。溶于水或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。 2.强电解质和弱电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质叫强电解质。如强酸、强碱、大多数盐类、金属氧化物等。在水溶液里不能完全电...

一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点： （1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“ === ”，而是写“ ”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体...

弱碱阳离子与弱酸很能不能大量共存，不能一概而论。而在中学不少资料上的离子能否共存习题中都认为：弱碱阳离子与弱酸根不能大量共存，这是错误的。如醋酸铵、碳酸氢铵等就是弱碱阳离子与弱酸根可以大量共存的例子。而有些弱碱阳离子与弱酸根互促水解程度大，甚至生成沉淀或...

正确书写盐类水解反应的离子方程式之一 书写盐类水解的反应的离子方程式的关键是写出弱酸根阴离子或不活泼金属阳离子（包括铵离子）与水反应生成相应弱酸或弱碱的反应式．书写盐类水解反应的离子方程式应注意以下几点： （1）写盐类水解的离子方程式时，应遵循书写离子方程...

酸碱中和和盐类水解在一定条件下互为可逆，构成矛盾的两个方面，这对矛盾有时这方面成为主要方面，有时候另一方面成为矛盾的主要方面．如何正确理解中和反应和盐类的水解反应的进行程度问题？现分以下几类情况来谈． （1）盐类的水解进行的程度很小：由于中和反应有极弱...

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中 不能 大量 共存 的情况常见的有：...

所谓水解反应，即物质跟水发生的相互变换成分的反应．用通式可表示为： 反应的机理可简单地认为是：共价键（X—Y键、H—O键）断裂（一般地，一个水分于中只有一个H—O键断裂），再按异电相吸原则，重新组合成新键即得产物．至于离子键则视为共价键的极限情形．各类水解...

（1）强碱强酸酸式盐 由于在水溶液中只能进一步电离出H + ，不会发生水解，所以只具备酸性，可代替一元强酸使用，如： NaHSO 4 +NaHCO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHSO 4 +NaCl Na 2 SO 4 +HCl↑ （2）强碱弱酸酸式盐 由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根，既可以进一步...