金属离子沉淀PH值表格(20℃) 金属离子浓度 10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 pKsp In 3.27 3.6 3.93 4.26 4.59 33.2 Sn(二价离子) 0.57 1.07 1.57 2.07 2.57 27.8 Sn(四价离子) 0.25 0.5 0.75 1 1.25 56 Cd 7.7 8.2 8.7 9.2 9.7 13.6 Pb(二价离子...

在水溶液中常有许多平衡常数，如 K w 、 K a 、 K b 、 K sp 、 K h 等，它们分别代表什么意思？它们之间有什么关系？它们用于解决哪些化学问题？请看以下分析。 万变不离其宗，水溶液中的各种离子平衡都遵循化学平衡的特点，以上各种平衡常数与化学平衡常数有着明显的...

（ ）1.某溶液中只含有 NH 4 ＋ 、Cl － 、H ＋ 、OH － ，若 c ( NH 4 ＋ )= c (Cl － )，则溶液的pH=7 （ ）2. 常温下，某物质的溶液的pH7，则该物质一定是酸溶液或强酸弱碱盐溶液 （ ）3. 常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不...

强弱 电解 质的电离是 高中 化学 的重点和难点，也是 高考 的 热点 。盐酸和醋酸作为一元强酸和一元弱酸的代表，其 物质的量 浓度的大...

一、酸碱中和滴定的主要操作是滴定前的准备和滴定两个步骤： (1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数 ①查漏：检查滴定管是否漏液，②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、移液管、锥形瓶。③润洗：用盛装滴定管和移液管，锥形瓶不能用盛装液润洗。④注液：...

一、碳酸钠水解方程式 碳酸钠水溶液中会发生水解反应，离子反应方程式如下： C O 3 2 － ＋H 2 O ≒HC O 3 － ＋OH - HC O 3 － ＋ H 2 O≒ H 2 CO 3 ＋OH - 二、碳酸钠水解规律 (1)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 如：相同条件下，等浓度...

溶解平衡及溶解平衡常数 在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。 以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，...

溶解性 溶解度 难溶（几乎不溶或不溶） 0.01 克 微溶 0.01g= 微溶 1 克 可溶 1g= 可溶 10 克 易溶 = 10 克 按任意比例互溶 溶解度无穷大...

电解质溶液中离子浓度大小与变化的定性和半定量分析，是高考的热点，也是学习的难点之一，学生普遍感到难以把握，下面举几例分析，希望能对同学们有所帮助。 一、酸或碱溶液稀释时离...

误区一 饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很...