（   ）1.某溶液中只含有NH₄^＋、Cl^－、H^＋、OH^－，若c(NH₄^＋)=c(Cl^－)，则溶液的pH=7

（   ）2. 常温下，某物质的溶液的pH<7，则该物质一定是酸溶液或强酸弱碱盐溶液

（   ）3. 常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变（假设溶液的温度不变）

（   ）4. 将pH=5的稀硫酸稀释至原体积的500倍，稀释后的溶液中c(SO₄^2－)与c(H^＋)之比约为1:10。

（   ）5. 25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积都为1×10^－14mol²·L^－2

（   ）6. 1L₁mol/L的Na₂CO₃溶液中阴离子的数目小于N_A个

（   ）7. 已知酸性：H₂CO₃>HClO>HCO₃^－，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^－＋ H₂O＋ CO₂ ＝CO₃^2－＋2HClO

（   ）8. 将pH=2醋酸溶液冲稀100倍后，溶液中的H^＋数目大于0.001N_A个

（   ）9. 某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，若c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)成立，则溶液中一定存在c(NH₄^＋)＋ c(NH₃·H₂O)= c(Cl^－)。

（   ）10. 向一含有Ca^2＋和Cu^2＋的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，则K_sp(CuCO₃)< K_sp(CaCO₃)。

答案与解析：

1.（错）解析：溶液的温度不一定是常温，故只能说c(H^＋)=c(OH^－)，但是溶液的pH不一定等于7。

2.（错）解析：也可以是强酸的酸式盐溶液，如NaHSO₄溶液。

3.（错）解析：钠与水反应的实质就是钠跟水电离出来的氢离子反应，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动，氢氧化钠溶于水电离出来的OH^－抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动。只要温度不变，水的离子积就不变。

4. （对）解析：c(H^＋)近似等于1×10^－7mol/L，稀释后的c(SO₄^2－)=0.5×10^－5/500 mol/L =1×10-8 mol/L，故c(SO₄^2－)/c(H^＋)之比约为1:10。

5.（错），解析：在稀酸溶液或稀碱溶液中水的电离会受到抑制，由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积会小于1×10-14mol2·L-2

6. （错）解析：由于碳酸根离子会部分水解，CO₃^2－＋H₂O HCO₃^－＋OH^－，每有一个离子水解会产生HCO₃^－和OH^－两个阴离子，故阴离子数目会大于N_A个，含有CO₃^2－的数目会小于N_A个。

7. （错）解析：由于H₂CO₃＞HClO，所以二氧化碳和水能与NaClO反应生成碳酸氢钠和HClO，，即上式中的HClO能与CO₃^2－反应生成HCO₃^－和ClO^－， HClO与CO₃^2－不共存，正确的离子方程式是：ClO^－＋ H₂O^＋ CO₂ ＝HCO₃^－＋HClO。

8.（错）解析：题中没有告知醋酸溶液的体积，故无法计算稀释前后溶液中H+的数目。

9. (错) 解析：符合c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)>c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液可能有两种情况，（1）NH₄Cl溶液，（2）NH₄Cl和HCl的混合溶液。

在（1）NH₄Cl溶液中存在c(NH₄^＋)＋ c(NH₃·H₂O)= c(Cl^－)（物料守恒）；

在（2）NH₄Cl和HCl的混合溶液中，c(NH₄^＋)＋ c(NH₃·H₂O)＜ c(Cl^－)。

10. (错) 解析：因为原溶液中的Ca^2＋和Cu^2＋的浓度是否相等未知，只能得出

c(Cu^2＋)·c(CO₃^2－)＞K_sp(CuCO₃)， c(Ca^2＋)·c(CO₃^2－)<K_sp(CaCO₃)的结论。