1 . 化学实验中的盐类水解问题 ⑴ 为什么实验室中配制 FeCl 3 溶液时要在其中加入少量浓盐酸？ 目的是为了防止 FeCl3 溶液的水解，因为在 FeCl3 溶液中存在下列水解方程式， FeCl 3 ＋ 3H 2 O Fe(OH) 3 ↓＋ 3HCl，当在溶液中加入浓盐酸时，该水解方程式向左进行，从而...

我国定义室温为25℃，常温为20℃。 国际上一般认定室温和常温都为20℃ “常温”出现的场合分为不同领域，日常之中，比如物品保存问题等。在技术领域，不同纬度国家或地区有类似国家标准的常温规定，举例如下： 北欧：15℃......瑞典、芬兰、挪威、荷兰 欧洲：20℃.........

经常听到老师给学生讲解： H 2 CO 3 的酸性比 HAc 弱，所以对应 NaHCO 3 的碱性比 NaAc 强。这当然是错误的，事实上 NaHCO 3 溶液的 pH 约为 8.3 ，而 0.1mol/L NaAc 溶液的 pH 为 8.9 ， 0.01mol/L NaAc 溶液的 pH 约为 8.4 。 问题在于 NaHCO 3 是酸式盐，其水解度可能高...

分析：弱碱阳离子与弱酸很能不能大量共存，不能一概而论。而在中学不少资料上的离子能否共存习题中都认为：弱碱阳离子与弱酸根不能大量共存，这是错误的。如醋酸铵、碳酸氢铵等就是弱碱阳离子与弱酸根可以大量共存的例子。而有些弱碱阳离子与弱酸根互促水解程度大，甚至...

分析： 新、旧教材在阐述复分解反应的条件时都是这样阐述的，其实这会给学生带来负面影响，不少学生甚至认为只有生成难溶物质才会有沉淀。其实只要溶质的量超过溶解度所允许值，不论难溶物质还是易溶物质都能沉淀，反应也就因此而发生了（学生往往把生成沉淀和析出晶体割离...

K c （或K p ） 中 c 、 p 分别 表示浓度和压强，要斜体；而 K a 、 K b 、 K w 、 K sp 中 a 、 b 、 w 、 sp 均不用斜体； Δ G m θ ( T ) 中 G 、 T 为斜体，而 m 、 θ 不用斜体 ； Δ H m θ ( T ) 中 H 、 T 为斜体，而 m 、 θ 不用斜体 。...

某盐溶液显中性，该盐不一定未水解，例如：NaCl溶液显中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。再例如：CH 3 COONH 4 溶液显中性，却是水解的结果。 CH 3 COONH 4 是易溶、易电离的弱酸弱碱盐，根据盐类水解的原理及实质来看，CH 3 COONH 4 确实能水解，CH 3 COO - 水解生成C...

离子化合物本来就是由离子组成的，在离子化合物中不存在分子。离子化合物无论是溶于水还是熔化状态，都是以离子的形式存在，而不存在分子。即离子化合物溶于水或受热熔化以后，都完全电离为自由移动的离子，故离子化合物都是强电解质。...

一．弱电解质电离平衡问题 1 ．【实验结论】： ①强酸、弱酸加水稀释时，溶液的 pH 均增大， c(H ＋ ) 均减小，溶液中的 c(OH ― ) 则均增大；强碱、弱碱加水稀释时，溶液的 pH 均减小， c(OH ―...

问题：醋酸在水中电离后的电离平衡常数为K，加入盐酸，氢离子浓度增加了，醋酸电离平衡逆向移动，使得醋酸电离程度改变，但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数不变？电离平衡常数不是表示电离程度吗？ 分析： 1、逆向移动使得醋酸电离程度改变 这句话是对的 因为电...