本文来自微信公众号：一个芦老师，作者：芦峰 多数学生有一个错误的认知：金属阳离子与弱酸根阴离子发生强烈双水解时，金属阳离子得到氢氧化物，酸根得到对应的弱酸。很多同学还会去死记硬背能够强烈双水解的离子，如： Al 3＋ 与C O 3 2 － 在水中生成Al(OH) 3 Al 3＋ ...

一、定义 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热． 定义要点： 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H ＋ (aq)＋OH － (aq)====H 2 O(l)中和热均为57．3 kJ·mol －1 ，而弱...

1．弱电解质电离平衡移动的3个易失分点 (1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH 3 COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH 3 COOH的电离程度减...

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(1) 电离度(α) ①电离度定义式：弱电解质在水溶液中达成电离平衡时 N、 n 、C分别代表电解质的分子个数、物质的量和物质的量浓度。 (2) 影响电离度的外因 ①温度。弱电解质的电离多为吸热过程(少数例外，如HF、 H 2 SO 3 、H 3 PO 4 电离放热)，升高温度，电离度增大。...

一、电离平衡常数概念及影响因素 在可溶性弱电解质AB A ＋ ＋B － 达到电离平衡时有： K = ( K 为电离平衡常数)。 在电离度α＜5%的情况下，可 推出α= (稀释定律)。 K 值大小主要由弱电解质本性决定，随温度不同而稍有不同，与弱电解质浓度无关。 二、电离常数的某些应用...

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(1)强酸与强碱的互相滴定 [例] 用0.1 mol L －1 的NaOH标准溶液滴定20 mL0. 1 mol L －1 的盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH值范围是多少？ [解析]当滴入20. 00 mL NaOH溶液时恰好达到等量点， 此时溶液pH = 7。当滴定误差为－0.1%时，滴入的NaOH...

C O 3 2 － 与M n＋ 在水溶液中的水解反应式为： C O 3 2 － ＋H 2 O HC O 3 － ＋OH － M n＋ ＋H 2 O [M(OH)] (n－1)＋ ＋H ＋ 当将C O 3 2 － 与M 2＋ 两种溶液混和，可能存在如下多重平衡： MCO 3 +M(OH) 2 M 2 (OH) 2 CO 3 根据MCO 3、 M(OH) 2 的溶解度不同，可得...

(1)温度 温度不同指示剂的离解常数和变色范围也随之变 动。如甲基橙18℃时变色范围为3. 14. 4, 100 ℃ 时为2. 53.7，因此选择指示剂应注意操作温度。盐类存在能使指示剂离解常数 和变色范围发生移动，因此测定某溶液PH值不要混入不相关盐类。 , (2) 指示剂本身是有机弱...