酸碱滴定法 强酸滴定强碱的反应 强酸滴定弱碱的反应 混合碱的滴定（双指示剂法+滴定突跃个数的判断） 强碱滴定强酸的反应 强碱滴定弱酸的反应（食品中乙酸含量的测定） 强碱滴定多元酸的反应（分步滴定+滴定突跃个数的判断） HCl标准溶液的标定（基准物质+待标定液） Na...

【学生疑问】 教材上有两个实验，一个是 AgI 转化为 Ag 2 S，一个是 Mg(OH) 2 转化为 Fe(OH) 3 ，这两个实验能不能说明沉淀的Ksp大小关系呢？ 因为沉淀类型不同，所以还是无法比较二者的 Ksp吗？ 【释疑】 首先，我们一起来回顾一下教材是如何说明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)...

水的“浓度”需要根据具体的使用情况来理解，具体有如下几种情况： 第一：若按液态纯水的物质的量浓度计算，约为55.56m。 第二：若指水中H ＋ 或OH的浓度(25℃)，则为1.0×10M。 第三：在化学反应中，水的浓度通常视为恒定，不显式参与平衡表达式。 第四：若溶质浓度较...

25 ℃ 时， K a1 (H 2 S)=1.1 × 10 -7 ； K a2 (H 2 S)=1.3 × 10 -13 . （高等教育出版社《无机化学》（第五版）上册 333-334 页）。 S 2 的水解分两步进行： S 2 + H 2 O HS +OH ， HS + H 2 O H 2 S + OH 。 由于第一步水解的程度远远大于第二步水解，因此下面计算...

沉淀转化是沉淀溶解平衡的应用之一。 对于溶度积较大的沉淀转为溶度积较小的沉淀这类问题，学生们往往容易理解和接受。因为我们说，离子反应发生条件就是“离子浓度大变...

1.实例 常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 CH 3 COOH溶液所得滴定曲线如图： 2.pH— V (图) (1)各特殊点粒子大小关系及变化趋势 (2)各特殊点对水电离程度的影响 [例] 常温下，用0.05 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为...

问题呈现：pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍，稀释后溶液的pH=？请通过计算说明。 错解：由pH=5，知 c (H ＋ )=10 －5 mol/L， 加水冲稀1000倍后， 由盐酸产生的 c (H ＋ )=10 －8 mol/L， 由水产生的 c (H ＋ )=10 －7 mol/L， 所以溶液总的 c (H ＋ )=10 －8 mol/L ＋ 10 －7 m...

多元弱酸是分步电离的，且以第一步电离为主，各级电离常数逐级减少，且相差很大。 对于这个问题，有人这样解释，你看看有没有毛病？ 根据电离平衡移动理论，多元弱酸第一步电离产生了氢离子，氢离子浓度增加会抑制第二步电离以及后续的电离过程，使得K 1 K 2 K 3 。 有人还...

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中 不能 大量 共存 的情况常见的有：...

pH值表示的是溶液中氢离子浓度的负对数，具体来说是溶液中氢离子(H)活度的负对数。其数学表达式为： pH=log[H ＋ ] 有时候写快了写成了pH然后在学术委员会会经常揪出这个小错误。理解了背后的含义pH就不会出错。 “p”表示负对数：在化学中，小写字母“P”通常表示“负对数...