在无机化学中有这样一条规律：离子半径较大(或较小)的阳离子和离子半径较大(或较小)的阴离子形成的离子化合物热稳定性高，在水中的溶解度小；离子半径大小悬殊的阴阳离子形成的离子化合物热稳定性差，易溶于水，即大大结合稳 定，小小结合稳定，大小结合不稳定。这就是...

盐的溶解性是元素及化合物所研究的重点领域之一，了解该特性有助于正确合成路线的选择化合物的分离、提纯及检测，揭示其中的规律不仅是科学研究的需要，更是理论指导实践的必然选择， 1、离子性盐类溶解性慨况 离子性盐类主要包括碱金属和碱土金属的卤化物、硝酸盐、硫...

在中学化学教学中，经常遇到关于物质的颜色，熔点与沸点，溶解度、键性、酸碱性、晶型、热稳定性等一些物理及化学现象。如何来解释它?根据什么理论基础?这对加深无机物性质的理解、学好无机化学、提高中学化学教学质贵很有意义。离子极化理论对解释无机物的性质提供了较...

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不是的。 只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，被称为单齿配体，如H 2 O分子、CI － 离子； 能提供2个配合物与中心原子形成配位键的叫做双齿配体，这种配体不太多，比如氨基丙酸根离子NH 2 ——CH 2 ——CH 2 ——COO － ，其中NH 2 ——中的氮原子和COO——中的...

问：氢键是属于“较强的分子间作用力”呢？还是属于“化学键”的范畴？有些无机课本（如武大吉大版209页）认为氢键是“有方向性的分子间作用力”，而结构书（如北大第五版，周公度等编，71页）在阐释“键型的多样性”时列举了氢的化学键类型，其中提到了氢键，也就是说该书...

磷的含氧酸共有四种： 磷酸（H 3 PO 4 ），结构式 ：三元中强酸，非氧化性的酸，难挥发； 亚磷酸（H 3 PO 3 ），结构式 ：二元弱酸； 次磷酸（H 3 PO 2 ），结构式 ：一元弱酸； 偏磷酸（HPO 3 ），结构式 ：一元弱酸...

进入21世纪以来，随着科学技术的飞速发展，人类每天都合成数以万计新的化学物质，这些物质广泛应用于各行各业。众所周知，化学物质如使用不当就会对人体自身健康产生危害，且随着排放的实验废液种类与数量剧增，对环境的危害也越来越大。为使科研工作者能够快速有效识别...

一般来说，同主族元素形成的R-R键键能从上至下，键长逐渐增大，键能逐渐降低。所以选修3有一句话：“键长越短，键能越大”，当然加了个“往往”。 但不管用哪种解释，F-F都出现反常，反常的低。F是VIIA“最上面”的元素，且F-F的键长较短，按理说键能应该较高。 共价键 ...

（1）极性分子之间 极性分子的正负电荷的重心不重合，分子的一端带正电荷，另一端带负电荷。当极性分子相互接近时，由于同极相斥，异极相吸，使分子在空间定向排列，相互吸引而更加接近，当接近到一定程度时，排斥力同吸引力达到相对平衡。极性分子之间按异极相邻的状态...