氯化铝(AlCl 3 )是铝的特征卤化物，它和AlBr 3 、AlI 3 均为共价化合物，而AlF 3 则是离子化合物。 在高中化学知识里，我们讲到化学键类型的时候，也会提到，虽然大多数活泼金属和非金属之间，是以离子键结合的，但是氯化铝中是以共价键结合的，所以我们不能够通过用电...

共价键是指成键的原子间通过共用1对或几对 电子而形成的化学键，通常，这些电子对是由成键的原子双方共同提供的，如H 2 、HCl、H 2 O中的共价键 都是如此，那么，有没有这样的共价 键 ，其共用电子对是由参与成键的原子单方面提供的呢？ 首先，让我们来看一看 NH 4 ＋ 的形...

范德华力、氢键都是分子间作用力的组成部分。组成和结构相似 的分子，相对分子质量越大时范德华力越强；若相对分子质量近似相 等，则分子极性越强时范德华力越强。由于氢键中电正性的氢原子与 电负性较强的F、O、N等原子间有一定程度的轨道重叠作用，所以氢键一般比范德华力...

所谓氢键是指分子中与高电负性原子X以共价键相连的H原子， 和另一个分子中一个高电负性原子Y之间产生的静电作用和一定程 度的原子轨道重叠作用，表示为X—H…Y。 在分子中，能够达到足够髙的电负性的原子只有F、O、N原子，即 X、Y—般是F、O、N原子。形成氢键时X与Y可以相同...

原子轨道为什么要进行杂化？ 杂化是指在形成分子时， 由于原子的相互影响， 若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来， 重新组合成一组新轨道。 这种轨道重新组合的过程叫杂化， 所形成的新轨道就称为杂化轨道。杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠...

价键理论认为，σ键是2个原子轨道以“头碰头”方式从正面进行重叠所形成的共价键；π键是2个互相平行的原子轨道（如2个py轨道）以“肩并肩”方式从侧面进行重叠所形成的共价键，由于通常正面重叠的区域远大于侧面重叠的区域， 同时π键的电子云不像σ键的电子云那样集中在连...

π 键一定比 σ 键能量小吗？这一 问题是由下面两个教学场景引出的： 场景一，选修 2 物质结构与性质：两个 C 原子在成键时，两个 C 原子的 2p x 轨道先头碰头形成 σ 键，两个 C 原子的 2p y 轨道再头碰头形成 π 键。 场景二，选修 3 有机化合物基础： CH 2 =CH 2 与 ...

1、概念： 一种特殊的分子间作用力 2、形成条件： ①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H； ②在附近有电负性大， 半径小的原子(F、O、N) 3、表示方法：X—H...Y— 氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力；氢键的大小介于化学键与范德华力间，...

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